kejarcita | Merdeka Belajar Merdeka Mengajar

# 2

Pilgan

Sebuah gas belerang trioksida yang direaksikan dengan air akan menghasilkan larutan asam sulfat dengan melepaskan kalor sebesar 600 kJ.

$SO_{3} (g) + H_{2} O (l) ⟶ H_{2} S O_{4} (a q)$

Reaksi tersebut juga melakukan kerja sebesar 98 kJ, maka perubahan energi dalam (∆E) proses tersebut adalah ....

A

+502 kJ

B

-502 kJ

C

+698 kJ

D

-698 kJ

E

+689 kJ

Pembahasan:

Diketahui:

q = -600 kJ (karena sistem melepas kalor, maka q bertanda negatif)

w = -98 kJ (karena sistem melakukan kerja, maka w bertanda negatif)

Ditanya:

Berapa nilai energi dalam $\left(\Delta E\right)\$ dalam proses pembentukan asam sulfat tersebut?

Dijawab:

Energi dalam tidak bisa diukur secara langsung, tetapi dapat diketahui besar perubahan dari suatu proses reaksi yang terjadi. Rumus perubahan energi dalam sebagai berikut.

$\Delta E=q+w\$

$=-600\ \text{kJ}\ +\ (-98)\text{}\ \text{kJ}$

$=-600\ \text{kJ}\ -\ 98\ \text{kJ}$

$=-698\ \text{kJ}$

Jadi, perubahan energi dalam pada reaksi tersebut adalah -698 kJ.