Diketahui:

Reaksi pembentukan 1 mol etena yaitu: 

$2\text{C}(s)+\text{2H}_2(g)\ ⟶\ \text{C}_2\text{H}_4(g)\ \ \Delta H=+225\ \text{kJ}$

Ditanya:

Berapa nilai perubahan entalpi penguraian 2 mol etena?

Dijawab:

Reaksi penguraian merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan, sehingga tanda dari nilai perubahan entalpinya berubah. Berikut persamaan termokimia dari penguraian 1 mol etena.

$\text{C}_2\text{H}_4(g)\ \longrightarrow\ 2\text{C}(s)+2\text{H}_2(l)\ \ \Delta H=-225\ \text{kJ}$

Persamaan termokimia di atas merupakan reaksi penguraian 1 mol etena. Jika diuraikan 2 mol gas etena maka entalpinya menjadi

$\Delta H=2\times\left(-225\ \text{kJ}\right)=-450\ \text{kJ}$

Persamaan termokimianya menjadi

$2\text{C}_2\text{H}_4(g)\ \longrightarrow\ 4\text{C}(s)+4\text{H}_2(l)\ \ \Delta H=-450\ \text{kJ}$

Jadi, perubahan entalpi penguraian 2 mol etena adalah -450 kJ.