Diketahui:

∆T = 5 ⁰C = 5 K

Kapasitas kalor kalorimeter (C) = 958 J/K

Kalor jenis (c) = 4,2 J/gram.K

Massa air = 1.000 gram

Massa propana = 2,8 gram

Ar: C = 12, H = 1, O = 16

Ditanya:

Entalpi pembakaran propana?

Dijawab:

Kalor yang dilepas selama reaksi sama dengan kalor yang diserap oleh air dalam kalorimeter dan oleh kalorimeter, maka dapat dirumuskan sebagai berikut:

• Menghitung kalor total

$q_{\text{sistem}}=m\times c\times\Delta T$

$=1.000\ \text{gram}\times4,2\ \text{J.gram}^{-1}.\text{K}^{-1}\times5\ \text{K}$

$=21.000\ \text{J}$

$q_{\text{kalorimeter}}=C\times\Delta T$

$=958\ \text{J}.\text{K}^{-1}\times5\ \text{K}$

$=4.790\ \text{J}$

$q_{\text{total}}=q_{\text{sistem}}+q_{\text{kalorimeter}}$

$=21.000\ \text{J}+4.790\ \text{J}$

$=25.790\ \text{J}$

$=25,79\ \text{kJ}$

• Menghitung mol propana yang dibakar

Jumlah propana yang dibakar adalah 2,8 gram, maka jumlah mol-nya adalah

$\text{mol}=\frac{\text{Massa}}{M_r}$

$=\frac{2,8\ \text{gram}}{56}$

$=0,05\ \text{mol}$

• Menghitung kalor pembakaran dalam kJ/mol

$q=\frac{25,79\ \text{kJ}}{0,05\ \text{mol}}=515,8\ \text{kJ.mol}^{-1}$

• Menghitung entalpi pembakaran

$\Delta H=-q=-515,8\ \text{kJ}.\text{mol}^{-1}$

Jadi, nilai perubahan entalpi pembakaran propana adalah -515,8 kJ/mol.