kejarcita | Merdeka Belajar Merdeka Mengajar

# 10

Pilgan

Perhatikan beberapa pernyataan berikut ini:

(1) Reaksinya berlangsung secara endoterm

(2) Reaksinya berlangsung secara eksoterm

(3) Persamaan termokimia:

$NH_{3} (g) ⟶ N_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H = + 52, 4 kJ.mol^{- 1}$

(4) Persamaan termokimia:

$NH_{3} (g) ⟶ \frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{3}{2} H_{2} (g) Δ H = + 52, 4 kJ.mol^{- 1}$

(5) Perubahan entalpi pembentukan amonia (NH₃) adalah -52,4 kJ/mol

Pernyataan yang benar jika penguraian 1 mol gas amonia memerlukan 52,4 kJ/mol adalah ....

A

1, 3, dan 5

B

1, 2, dan 5

C

2, 3, dan 5

D

2, 4, dan 5

E

1, 4, dan 5

Pembahasan:

Diketahui penguraian 1 mol gas amonia memerlukan 52,4 kJ/mol.

Maka pernyataan yang tepat adalah sebagai berikut.

(1) Penguraian 1 mol gas amonia memerlukan 52,4 kJ/mol, artinya sistem menyerap kalor dari lingkungan. Kesimpulannya, reaksi berlangsung secara endoterm.

(4) Karena sistem menyerap kalor, entalpi produknya akan lebih tinggi sehingga $\Delta H$ akan bernilai positif. Persamaan termokimia yang tepat adalah

$\text{NH}_3\left(g\right)\ \longrightarrow\ \frac{1}{2}\text{N}_2\left(g\right)+\frac{3}{2}\text{H}_2\left(g\right)\ \ \Delta H=+52,4\ \text{kJ.mol}^{-1}$

(5) Reaksi pembentukan adalah kebalikan dari reaksi penguraian.

$\frac{1}{2}\text{N}_2\left(g\right)\ +\ \frac{3}{2}\text{H}_2\left(g\right)\longrightarrow\text{NH}_3\left(g\right)\ \ \Delta H\ =\ -52,4\ \text{kJ.mol}^{-1}\ \$

Oleh karena itu, nilai perubahan entalpi pembentukan sama dengan entalpi penguraian, hanya saja tandanya berubah. Nilai perubahan entalpi pembentukan menjadi -52,4 kJ/mol.

Jadi, pernyataan yang benar jika penguraian 1 mol amonia memerlukan kalor sebesar 52,4 kJ adalah no 1, 4, dan 5.