Diketahui:

Volume Mg(OH)₂ = 100 cm³ = 100 ml = 0,1 L

Volume HNO₃ = 100 cm³ = 100 ml = 0,1 L

Konsentrasi Mg(OH)₂ = 0,2 M

Konsentrasi HNO₃ = 0,2 M

Kalor jenis (c) = 4,18 J/gram.⁰K

Massa jenis = 1 gr/ml, maka

• Massa Mg(OH)₂ = 100 gram
• Massa HNO₃ = 100 gram

T₁ = 25 ⁰C = 25 + 273 = 298 K

T₂ = 35 ⁰C = 35 + 273 = 308 K

Ditanya:

Berapa nilai perubahan entalpi reaksi penetralan tersebut ?

Dijawab:

Kalor yang dilepas selama reaksi sama dengan kalor yang diserap oleh air dalam kalorimeter, maka

$q_{\text{total}}=q_{\text{sistem}}+q_{\text{kalorimeter}}$

Karena kalorimeter diabaikan maka:

$q_{\text{total}}=q_{\text{sistem}}$

• Menghitung massa larutan

$\text{Massa larutan}=\text{Massa}\ \text{Mg(OH)}_2+\ \text{Massa}\ \text{HNO}_3$

$=100\ \text{gram}+100\ \text{gram}$

$=200\ \text{gram}$

• Menghitung perubahan suhu

$\Delta T=T_2-T_1$

$=308\text{ K}-298\ \text{K}$

$=10\ \text{K}\$

• Menghitung kalor sistem

$q_{\text{sistem}}=m\times c\times\Delta T$

$=200\ \text{gram}\times4,2\ \text{J.gram}^{-1}\ \text{K}^{-1}\times10\ \text{K}$

$=8.400\ \text{J}$

$=8,4\ \text{kJ}$

• Menghitung mol larutan

mol larutan Mg(OH)₂ = mol larutan HNO₃ = Volume $\times$ Molaritas = 0,1 L $\times$ 0,2 L/mol = 0,02 mol

Entalpi reaksi penetralan didefinisikan sebagai energi yang dikeluarkan selama pembentukan satu mol air.

2HNO₃ + Mg(OH)₂ $\longrightarrow$ Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

 0,02    0,02           -         -
-0,02   -0,01         +0,01     +0,02

Jumlah mol H₂O yang terbentuk adalah 0,02 mol.

Jika pada pembentukan 0,02 mol H₂O, perubahan kalornya sebesar 8,4 kJ, maka untuk setiap pembentukan 1 mol H₂O adalah

$\Delta H=-\frac{q}{\text{mol}}$

$=-\frac{8,4\ \text{kJ}}{0,02\ \text{mol}}$

$=-420\ \text{kJ.mol}^{-1}$

Jadi perubahan entalpi reaksi penetralan tersebut adalah -420 kJ/mol.