Diketahui:

$\Delta H\text{}_f^0\ \text{NaHCO}_3=95\ \text{kJ.mol}^{-1}\ \$

$\Delta H_f^0\ \text{CO}_2=75\ \text{kJ.mol}^{-1}$

$\Delta H_f^0\ \text{H}_2\text{O}=80\ \text{kJ.mol}^{-1}$

$\Delta H=85\ \text{kJ.mol}^{-1}$

Ditanya:

Berapa nilai perubahan entalpi pembentukan Na₂CO₃?

Dijawab:

Penentuan perubahan entalpi dimulai dengan cara menyetarakan persamaan reaksi terlebih dahulu.

2NaHCO₃(s) $\longrightarrow$ Na₂CO₃(s) + H₂O(l) + CO₂(g)

Nilai perubahan entalpi dari reaksi di atas menurut Hukum Hess adalah jumlah total perubahan entalpi pembentukan zat-zat hasil (produk) dikurangi dengan jumlah perubahan entalpi pembentukan zat-zat yang bereaksi (reaktan) yang dirumuskan sebagai berikut.

$\Delta H\ =\ \sum_{ }^{ }\Delta H_f^0\ \text{produk}\ -\ \sum_{ }^{ }\Delta H_f^0\ \text{reaktan}\$

$85=\left(\Delta H_f^0\ \text{Na}_2\text{CO}_3+\Delta H_f^0\ \text{H}_2\text{O}+\Delta H_f^0\ \text{CO}_2\right)-\left(2\times\Delta H_f^0\ \text{NaHCO}_3\right)$

$85=\left(\Delta H_f^0\ \text{Na}_2\text{CO}_3+80+75\right)-\left(2\times95\right)$

$85=\Delta H_f^0\ \text{Na}_2\text{CO}_3+155-190$

$85=\Delta H_f^0\ \text{Na}_2\text{CO}_3-35$

$\Delta H_f^0\ \text{Na}_2\text{CO}_3=85+35$

$\Delta H_f^0\ \text{Na}_2\text{CO}_3=120\ \text{kJ.mol}^{-1}$

Jadi, nilai perubahan entalpi pembentukan Na₂CO₃ adalah 120 kJ/mol.