Diketahui:

Massa CaCO₃ = 20 gram

Massa air = 1.200 gram

Kalor jenis (c) = 4,2 J/gram.K

∆H = -125 kJ/mol (membebaskan kalor)

Ditanya:

Berapa nilai perubahan suhu yang terjadi pada kalorimeter tersebut?

Dijawab:

• Menghitung mol CaCO₃

M_r CaCO₃ = 100

$\text{mol}=\frac{\text{Massa}}{M_r}$

$=\frac{20\ \text{gram}}{100}$

$=0,2\ \text{mol}$

• Menghitung kalor sistem

$\Delta H=\frac{-q}{\text{mol}}$

$-125\ \text{kJ.mol}^{-1}=\frac{-q}{\text{0,2 mol}}$

$125\ \text{kJ.mol}^{-1}\times0,2\ \text{mol}=q$

$q=25\ \text{kJ}$

$q=25.000\ \text{J}$

• Mencari perubahan suhu sistem

Pada percobaan tersebut kalor kalorimeter diabaikan, sehingga kalor reaksi sama dengan kalor sistem.

$q_{\text{sistem}}=m_{\text{air}}\times c\times\Delta T$

$25.000\ \text{J}=1.200\ \text{gram}\times4,2\ \text{J.gram}\text{}^{-1}.\text{K}^{-1}\times\Delta\text{}T\$

$25.000\ \text{J}=5.040\ \text{}\text{J}.\text{K}^{-1}\times\Delta\text{}T$

$\Delta T=\frac{25.000\ \text{J}}{5.040\ \text{J.K}^{-1}}$

$\Delta T=4,96\ \text{K}$

Perubahan suhu dalam Kelvin sama dengan perubahan suhu dalam Celcius.

Jadi, nilai perubahan suhu pada kalorimeter bom tersebut adalah sebesar 4,96 ⁰C.