Diketahui:

$\Delta H_f^0\$ CaCO₃ = -1.206,9 kJ/mol

$\Delta H_f^0\$ HCl = -92,3 kJ/mol

$\Delta H\text{}_f^0\$ CaCl₂ = -795,42 kJ/mol

$\Delta H\text{}_f^0\$ H₂O = -241,5 kJ/mol

$\Delta H\text{}_f^0\$ CO₂ = -393,5 kJ/mol

Ditanya:

Berapa nilai perubahan entalpi reaksi tersebut?

Dijawab:

Penentuan perubahan entalpi dimulai dengan cara menyetarakan persamaan reaksi terlebih dahulu yaitu:

CaCO₃(s) + 2HCl(aq) $\longrightarrow$ CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Nilai perubahan entalpi dari reaksi di atas menurut Hukum Hess adalah jumlah total perubahan entalpi pembentukan zat-zat hasil (produk) dikurangi dengan jumlah perubahan entalpi pembentukan zat-zat yang bereaksi (reaktan) yang dirumuskan sebagai berikut:

$\Delta H=\sum_{ }^{ }\Delta H_f^0\ \text{produk}-\sum_{ }^{ }\Delta H_f^0\ \text{reaktan}$

$=\left[\Delta H_f^0\ \text{CaCl}_2+\Delta H_f^0\ \text{H}_2\text{O}+\Delta H_f^0\ \text{CO}_2\right]-\left[\Delta H_f^0\ \text{CaCO}_3+2\left(\Delta H_f^0\ \text{HCl}\right)\right]\$

$=\left[\left(-795,42\right)+\left(-241,5\right)+\left(-393,5\right)\right]-\left[\left(-1.206,9\right)+2\left(-92,3\right)\right]$

$=\left(-1.430,42\right)-\left(-1.206,9-184,6\right)$

$=-1.430,42+1.391,5$

$=-38,92\ \text{kJ.mol}^{-1}$

Jadi, nilai perubahan entalpi reaksi tersebut adalah -38,92 kJ/mol.