Rumus yang digunakan untuk menentukan konsentrasi ion H⁺ pada larutan penyangga asam adalah sebagai berikut.

$\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{a}{g}$

Keterangan:

$a$ $=$ mol asam lemah (mol)

g $=$ mol garam/basa konjugasi (mol)

K_a $=$ tetapan ionisasi asam

Diketahui:

$a=0,55\ \text{mol}$

$g=0,11\ \text{mol}$

Ditanya: Hubungan pH dan pK_a?

Dijawab:

$\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{a}{g}$

$\text{pH}=\text{p}K_{\text{a}}-\log\frac{a}{g}$

$=\text{p}K_{\text{a}}-\log\frac{0,55\ \text{mol}}{0,11\ \text{mol}}$

$=\text{p}K_{\text{a}}-\log5$

Karena nilai $\text{pH}=\text{p}K_{\text{a}}-\log5$; maka $\text{pH}<\text{p}K_{\text{a}}$.