TEORI ATOM MODERN / TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM

Menurut Teori Atom Mekanika Kuantum (Teori Atom Modern), suatu kulit (tingkat energi) terdiri dari subkulit-subkulit (sub tingkat energi) dan suatu subkulit terdiri dari orbital.

Pengisian elektron ke dalam subkulit mengikuti prinsip Aufbau, yakni elektron-elektron mengisi subkulit mulai dari yang berenergi rendah ke subkulit yang berenergi lebih tinggi, menurut bagan sebagai berikut:

Urutan pengisian elektron menurut prinsip Aufbau:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s dst

Untuk mempermudah menghafal urutan pengisian elektron mengikuti prinsip Aufbau maka dapat dibuat jembatan keledainya sebagai berikut :

saya suka pisang suka pisan suka dengan pisang suka dengan pisang suka feeling donat pisang suka feeling donat pisang sekali

Huruf depan dari setiap kata merepresentasikan subkulit s, p, d dan f.

Untuk ₃₇Rb konfigurasi elektron menurut prinsip Aufbau adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

1. Subkulit s memiliki 1 orbital ⟶ maksimum ditempati 2 elektron
2. Subkulit p memiliki 3 orbital ⟶ maksimum ditempati 6 elektron
3. Subkulit d memiliki 5 orbital ⟶ maksimum ditempati 10 elektron
4. Subkulit f memiliki 7 orbital ⟶ maksimum ditempati 14 elektron

Sehingga:

Konfigurasi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

Jumlah orbital 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 + 5 + 3 + 0 = 18 orbital

Orbital 5s¹ tidak dihitung karena pada orbital tidak terdapat elektron yang berpasangan

Jadi, jumlah orbital yang ditempati oleh pasangan elektron dalam atom Rubidium (no. atom = 37) adalah 18.