Diketahui:

Reaksi kesetimbangan: H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2 HI (g)  K_c = 16

Ditanyakan:

K₁ = K_c untuk reaksi HI(g) ⇌ ½ H₂(g) + ½ I₂(g)

K₂ = K_c untuk reaksi 2H₂(g) + 2I₂(g) ⇌ 4HI(g)   

Dijawab:

Hubungan nilai tetapan kesetimbangan antara reaksi-reaksi yang berkaitan

• Jika reaksi dibalik, K menjadi $\frac{1}{K}\$
• Jika reaksi dikali x, K menjadi $K^{\text{x}}$
• Jika reaksi dibagi x , K menjadi $\sqrt[\text{x}]{K}$
• Jika reaksi–reaksi dijumlahkan, harga-harga K dikalikan

Agar diperoleh reaksi HI(g) ⇌ ½H₂(g) + ½I₂(g), maka:

reaksi H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)  K_c = 16 harus dibalik dan dibagi 2.

• Jika reaksi dibalik, K menjadi $\frac{1}{K}\$
• Jika reaksi dibagi x , K menjadi $\sqrt[\text{x}]{K}$

sehingga:

$K_1=\sqrt{\frac{1}{K_{\text{c}}}}$

$K_1=\sqrt{\frac{1}{16}}\$

$K_1=\frac{1}{4}$

Agar diperoleh reaksi 2H₂(g) + 2I₂(g) ⇌ 4HI(g), maka:

reaksi H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)  K_c = 16 harus dikali 2

• Jika reaksi dikali x, K menjadi $\left(K\right)^{\text{x}}$

sehingga:

$K_2=\left(K_c^{ }\right)^2$

$K_2=\left(16\right)^2$

$K_2=256$

Jadi, K₁ dan K₂ untuk dua reaksi pada soal adalah 1/4 dan 256.