Latihan Kimia Kelas XI Pengaruh Ion Senama pada Kelarutan
# 5
Pilgan

Larutan manakah di bawah ini yang akan melarutkan Ni(OH)2 paling baik? (Ksp Ni(OH)2  2,3  10-16)

A

Larutan A (pH  12)

B

Larutan B (pH  11)

C

Larutan C (pH  10)

D

Larutan D (pH  9)

E

Larutan E (pH  8)

Pembahasan:

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

  1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
  2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

Ksp Ni(OH)2 == 2,3 ×\times 10-16

pH larutan A == 12

pH larutan B == 11

pH larutan C == 10

pH larutan D == 9

pH larutan E == 8

Ditanya: Larutan yang paling baik untuk melarutkan Ni(OH)2?

Dijawab:

Reaksi pelarutan yang terjadi pada Ni(OH)2 adalah sebagai berikut.

Ni(OH)2(s) ⇌\rightleftharpoons 2OH-(aq) ++ Ni2+(aq)


Larutan A (pH == 12)

pOH=14−pH\text{pOH}=14-\text{pH}

=14−12=14-12

=2=2

[OH−]=10−pOH=10−2\left[\text{OH}^-\right]=10^{-\text{pOH}}=10^{-2}

Konsentrasi ion-ion penyusunnya menjadi sebagai berikut:

[OH−]=2s+10−2≈10−2\left[\text{OH}^-\right]=2s+10^{-2}\approx10^{-2}

[Ni2+]=s\left[\text{Ni}^{2+}\right]=s

Ksp Ni(OH)2=[OH−]2[Ni2+]K_{\text{sp}}\ \text{Ni(OH)}_2=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^2\left[\text{Ni}^{2+}\right]

2,3×10−16=(10−2)2(s)2,3\times10^{-16}=\left(10^{-2}\right)^2\left(s\right)

s=2,3×10−1610−4s=\frac{2,3\times10^{-16}}{10^{-4}}

s=2,3×10−12s=2,3\times10^{-12}


Larutan B (pH == 11)

pOH=14−pH\text{pOH}=14-\text{pH}

=14−11=14-11

=3=3

[OH−]=10−pOH=10−3\left[\text{OH}^-\right]=10^{-\text{pOH}}=10^{-3}

Konsentrasi ion-ion penyusunnya menjadi sebagai berikut:

[OH−]=2s+10−3≈10−3\left[\text{OH}^-\right]=2s+10^{-3}\approx10^{-3}

[Ni2+]=s\left[\text{Ni}^{2+}\right]=s

Ksp Ni(OH)2=[OH−]2[Ni2+]K_{\text{sp}}\ \text{Ni(OH)}_2=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^2\left[\text{Ni}^{2+}\right]

2,3×10−16=(10−3)2(s)2,3\times10^{-16}=\left(10^{-3}\right)^2\left(s\right)

s=2,3×10−1610−6s=\frac{2,3\times10^{-16}}{10^{-6}}

s=2,3×10−10s=2,3\times10^{-10}


Larutan C (pH == 10)

pOH=14−pH\text{pOH}=14-\text{pH}

=14−10=14-10

=4=4

[OH−]=10−pOH=10−4\left[\text{OH}^-\right]=10^{-\text{pOH}}=10^{-4}

Konsentrasi ion-ion penyusunnya menjadi sebagai berikut:

[OH−]=2s+10−4≈10−4\left[\text{OH}^-\right]=2s+10^{-4}\approx10^{-4}

[Ni2+]=s\left[\text{Ni}^{2+}\right]=s

Ksp Ni(OH)2=[OH−]2[Ni2+]K_{\text{sp}}\ \text{Ni(OH)}_2=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^2\left[\text{Ni}^{2+}\right]

2,3×10−16=(10−4)2(s)2,3\times10^{-16}=\left(10^{-4}\right)^2\left(s\right)

s=2,3×10−1610−8s=\frac{2,3\times10^{-16}}{10^{-8}}

s=2,3×10−8s=2,3\times10^{-8}


Larutan D (pH == 9)

pOH=14−pH\text{pOH}=14-\text{pH}

=14−9=14-9

=5=5

[OH−]=10−pOH=10−5\left[\text{OH}^-\right]=10^{-\text{pOH}}=10^{-5}

Konsentrasi ion-ion penyusunnya menjadi sebagai berikut:

[OH−]=2s+10−5≈10−5\left[\text{OH}^-\right]=2s+10^{-5}\approx10^{-5}

[Ni2+]=s\left[\text{Ni}^{2+}\right]=s

Ksp Ni(OH)2=[OH−]2[Ni2+]K_{\text{sp}}\ \text{Ni(OH)}_2=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^2\left[\text{Ni}^{2+}\right]

2,3×10−16=(10−5)2(s)2,3\times10^{-16}=\left(10^{-5}\right)^2\left(s\right)

s=2,3×10−1610−10s=\frac{2,3\times10^{-16}}{10^{-10}}

s=2,3×10−6s=2,3\times10^{-6}


Larutan E (pH == 8)

pOH=14−pH\text{pOH}=14-\text{pH}

=14−8=14-8

=6=6

[OH−]=10−pOH=10−6\left[\text{OH}^-\right]=10^{-\text{pOH}}=10^{-6}

Konsentrasi ion-ion penyusunnya menjadi sebagai berikut:

[OH−]=2s+10−6≈10−6\left[\text{OH}^-\right]=2s+10^{-6}\approx10^{-6}

[Ni2+]=s\left[\text{Ni}^{2+}\right]=s

Ksp Ni(OH)2=[OH−]2[Ni2+]K_{\text{sp}}\ \text{Ni(OH)}_2=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^2\left[\text{Ni}^{2+}\right]

2,3×10−16=(10−6)2(s)2,3\times10^{-16}=\left(10^{-6}\right)^2\left(s\right)

s=2,3×10−1610−12s=\frac{2,3\times10^{-16}}{10^{-12}}

s=2,3×10−4s=2,3\times10^{-4}

Kelarutan Ni(OH)2 memiliki nilai terbesar ketika berada dalam larutan E dengan pH 8 sehingga larutan yang akan melarutkan Ni(OH)2 paling baik adalah larutan E (pH == 8).

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10