Konsep yang harus dipahami adalah konsep perbedaan larutan elektrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan non-elektrolit.

• Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang memiliki daya hantar listrik baik/kuat.
• Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang memiliki daya hantar listrik yang lemah.
• Larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak memiliki daya hantar listrik.

Larutan elektrolit mampu menghantarkan listrik sebab di dalam larutan terdapat ion-ion yang berperan sebagai partikel pengemban muatan listrik. Daya hantar listrik sangat dipengaruhi oleh jumlah ion-ion dalam larutan. Semakin banyak jumlah ion maka akan semakin kuat daya hantar listrik larutan tersebut. Dan sebaliknya semakin sedikit jumlah ion maka semakin lemah daya hantar listrik.

Jadi, hubungan yang tepat antara jumlah ion-ion dalam larutan dengan kekuatan daya hantar listrik larutan adalah semakin banyak jumlah ion, semakin kuat daya hantar listrik larutan.

*Jawaban “semakin banyak jumlah ion, semakin banyak resistansi yang terjadi” --> salah, karena semakin banyak jumlah ion maka aliran listrik makin mudah mengalir sehingga resistansi/hambatannya berkurang.

Dari ilustrasi yang diberikan, kita dapat menyimpulkan bahwa Anna ingin melihat apakah lampu yang dibeli ayahnya bisa menyala terang atau tidak. Sehingga larutan yang diperlukan adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik atau disebut larutan elektrolit. Larutan elektrolit yang sebaiknya dipilih adalah larutan elektrolit kuat sehingga daya hantar listrik maksimal.

Dikarenakan yang dibutuhkan Anna adalah larutan, maka beberapa bahan yang berbentuk padatan, seperti gula dan garam perlu dilarutkan terlebih dahulu dalam air. Sehingga sekarang Anna memiliki cuka, larutan gula, larutan garam, alkohol, dan aseton.

Seperti disebutkan sebelumnya, untuk mendapatkan daya hantar maksimal, Anna harus memilih larutan elektrolit kuat di antara bahan yang ada. Yang termasuk elektrolit kuat adalah larutan garam.

*Cuka merupakan jenis larutan elektrolit lemah, sedangkan larutan gula, alkohol, dan aseton merupakan larutan non-elektrolit.

Maka dapat disimpulkan, bahan yang sebaiknya dipilih oleh Anna adalah garam.

Banyaknya zat terlarut yang terurai dalam pelarut air dapat ditunjukkan oleh derajat ionisasi/disosiasi. Derajat ionisasi dan disosiasi dibedakan oleh zat terlarut. Jika zat terlarut adalah senyawa ionik, maka digunakan istilah derajat disosiasi sedangkan jika zat terlarut adalah senyawa kovalen polar, maka digunakan istilah derajat ionisasi.

Contoh dari senyawa ionik adalah KCl (kalium klorida).

Persamaan reaksi ketika terurai (reaksi disosiasi): KCl $\longrightarrow$ K⁺ $+$ Cl^-

Contoh dari senyawa kovalen polar adalah HF (asam fluorida).

Persamaan reaksi ketika terurai (reaksi ionisasi): HF $\longrightarrow$ H⁺ $+$ F^-

Sehingga dapat disimpulkan banyaknya zat terlarut yang terurai dapat ditunjukkan sebagai derajat ionisasi.

*Derajat oksidasi dan derajat reduksi bukan termasuk istilah yang ada dalam kimia.

*Derajat reaksi merupakan sebuah bilangan perbandingan yang menunjukkan seberapa banyak energi panas diubah menjadi energi kinetik oleh satu bagian sudu rotor pada turbin uap.

Kemampuan daya hantar listrik larutan dapat dilakukan menggunakan rangkaian alat uji sederhana yang terdiri dari lampu, sumber arus, kabel/kawat, elektrode, dan larutan yang akan diuji.

• Larutan yang mampu menyebabkan lampu menyala dengan terang atau bersamaan dengan itu terbentuk gelembung gas menunjukkan larutan tersebut adalah elektrolit kuat.
• Larutan yang menyebabkan lampu menyala redup dan/atau membentuk gelembung gas menunjukkan larutan tersebut adalah elektrolit lemah.
• Larutan non-elektrolit, tidak akan menyebabkan lampu menyala dan tidak pula terbentuk gelembung gas.

Berdasarkan tabel yang diberikan, berikut adalah analisis yang benar.

KBr: lampu menyala terang dan terbentuk gelembung gas --> larutan elektrolit kuat.

H₂CO₃: lampu tidak menyala, tetapi terbentuk gelembung gas --> larutan elektrolit lemah.

Mg(OH)₂: lampu menyala terang dan tidak terbentuk gelembung gas --> larutan elektrolit kuat.

HF: lampu menyala redup dan tidak terbentuk gas --> larutan elektrolit lemah.

C₅H₁₂O: lampu tidak menyala dan tidak terbentuk gelembung gas --> larutan non-elektrolit.



Maka kesimpulan yang tidak benar terkait jenis larutan terdapat pada Mg(OH)₂.

Konsep yang harus dipahami adalah konsep perbedaan larutan elektrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan non-elektrolit.

• Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang memiliki daya hantar listrik baik/kuat.
• Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang memiliki daya hantar listrik yang lemah.
• Larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak memiliki daya hantar listrik.

Kemampuan daya hantar listrik larutan dapat dilakukan menggunakan rangkaian alat uji sederhana yang terdiri dari lampu, sumber arus, kabel/kawat, elektrode, dan larutan yang akan diuji.

• Larutan yang mampu menyebabkan lampu menyala dengan terang atau bersamaan dengan itu terbentuk gelembung gas menunjukkan larutan tersebut adalah elektrolit kuat.
• Larutan yang menyebabkan lampu menyala redup dan/atau membentuk gelembung gas menunjukkan larutan tersebut adalah elektrolit lemah.
• Larutan non-elektrolit, tidak akan menyebabkan lampu menyala dan tidak pula terbentuk gelembung gas.

Berdasarkan gambar yang diberikan, berikut adalah analisis yang benar.

Gambar A: Lampu menyala terang --> elektrolit kuat --> daya hantar listrik kuat/besar.

Gambar B: Lampu tidak menyala dan tidak terbentuk gelembung gas --> non-elektrolit --> tidak dapat menghantarkan listrik.

Gambar C: Lampu tidak menyala, tetapi terbentuk gas di sekitar elektrode --> elektrolit lemah --> daya hantar listrik lemah.

Maka kesimpulan yang dapat diperoleh dari hasil pengamatan di atas adalah senyawa A dapat menghantarkan listrik.

Kemampuan daya hantar listrik larutan dapat dilakukan menggunakan rangkaian alat uji sederhana yang terdiri dari lampu, sumber arus, kabel/kawat, elektrode, dan larutan yang akan diuji.

• Larutan yang mampu menyebabkan lampu menyala dengan terang atau bersamaan dengan itu terbentuk gelembung gas menunjukkan larutan tersebut adalah elektrolit kuat.
• Larutan yang menyebabkan lampu menyala redup dan/atau membentuk gelembung gas menunjukkan larutan tersebut adalah elektrolit lemah.
• Larutan non-elektrolit, tidak akan menyebabkan lampu menyala dan tidak pula terbentuk gelembung gas.

Analisis masing-masing larutan pada soal sebagai berikut.

• Larutan magnesium hidroksida termasuk jenis elektrolit kuat, yang artinya memiliki daya hantar listrik kuat, sehingga mampu membuat lampu menyala dengan terang.
• Larutan butanol adalah larutan non-elektrolit yang artinya larutan tersebut tidak memiliki kemampuan daya hantar listrik, sehingga tidak mampu menyebabkan lampu menyala dan tidak pula menghasilkan gelembung gas.

Maka gambar yang benar haruslah gambar yang menunjukkan perubahan dari "lampu menyala terang " menjadi "lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas".

*Keadaan di atas dapat terjadi jika dilakukan perubahan larutan non-elektrolit menjadi larutan elektrolit kuat.

*Keadaan di atas dapat terjadi jika dilakukan perubahan larutan elektrolit lemah menjadi larutan elektrolit kuat.

*Keadaan di atas dapat terjadi jika dilakukan perubahan larutan elektrolit kuat menjadi larutan elektrolit lemah.

*Keadaan di atas dapat terjadi jika dilakukan perubahan larutan elektrolit kuat menjadi larutan elektrolit kuat dengan jumlah ion yang lebih banyak sehingga kemampuan daya hantarnya meningkat.

Konsep yang harus dipahami adalah konsep perbedaan antara larutan elektrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan non-elektrolit. Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang memiliki daya hantar listrik baik/kuat. Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang memiliki daya hantar listrik yang lemah. Sedangkan larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak memiliki daya hantar listrik.

Penentuan jenis larutan dapat diketahui menggunakan rangkaian alat yang terdiri dari lampu, sumber arus listrik, dan elektroda yang dihubungkan dengan kawat. Elektroda kemudian dicelupkan pada cairan yang akan diuji.

• Jika cairan tersebut menyebabkan lampu menyala terang dan menimbulkan gelembung gas di elektroda, maka cairan tersebut adalah larutan elektrolit kuat.
• Jika cairan tersebut menyebabkan lampu tidak menyala atau menyala redup dan menimbulkan gelembung gas di elektroda, maka cairan tersebut adalah larutan elektrolit lemah.
• Jika cairan tersebut tidak menyebabkan lampu menyala dan tidak menimbulkan gelembung gas di elektroda, maka cairan tersebut adalah larutan non-elektrolit.

Hasil uji laboratorium menunjukkan bahwa cairan tersebut adalah larutan non-elektrolit sehingga arus listrik dari kabel tidak dapat dihantarkan oleh cairan tersebut. Oleh sebab itu, seharusnya korban tidak mengalami dampak apapun.

Konsep yang harus dipahami adalah konsep perbedaan larutan elektrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan non-elektrolit.

• Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang memiliki daya hantar listrik baik/kuat.
• Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang memiliki daya hantar listrik yang lemah.
• Larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak memiliki daya hantar listrik.

Banyaknya zat terlarut yang terurai dalam pelarut air dapat ditunjukkan oleh derajat ionisasi/disosiasi. Derajat ionisasi dan disosiasi dibedakan oleh zat terlarut. Jika zat terlarut adalah senyawa ionik, maka digunakan istilah derajat disosiasi, sedangkan jika zat terlarut adalah senyawa kovalen polar, maka digunakan istilah derajat ionisasi.

• Larutan elektrolit kuat akan memiliki derajat disosiasi 1 (terdisosiasi sempurna/seluruhnya).
• Larutan elektrolit lemah akan memiliki derajat disosiasi lebih besar dari 0 dan kurang dari 1 (terdisosiasi sebagian).
• Larutan nonelektrolit akan memiliki derajat disosiasi 0 (tidak terdisosiasi).

Kalium hidroksida dan asam sulfat termasuk jenis larutan elektrolit kuat sehingga memiliki derajat disosiasi/ionisasi = 1. Sebaliknya, metanol termasuk jenis larutan non-elektrolit sehingga memiliki derajat disosiasi/ionisasi = 0.

Berdasarkan penjelasan di atas, dapat disimpulkan derajat ionisasi/disosiasi dari kalium hidroksida, asam sulfat, dan metanol adalah 1; 1; dan 0.

Larutan berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik dibedakan menjadi larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit. Larutan elektrolit terdiri dari dua jenis yaitu larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang memiliki daya hantar listrik baik/kuat. Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang memiliki daya hantar listrik yang lemah. Sedangkan larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak memiliki daya hantar listrik.

Berdasarkan jenis ikatannya, senyawa yang termasuk larutan elektrolit adalah senyawa yang terbentuk oleh ikatan ionik (senyawa ionik) dan ikatan kovalen polar (senyawa kovalen polar). Sementara, senyawa yang termasuk larutan non-elektrolit adalah senyawa yang terbentuk dari ikatan kovalen nonpolar (senyawa kovalen nonpolar).

• Contoh senyawa ionik adalah KCl dan NaCl.
• Contoh senyawa kovalen polar adalah NH₃ dan H₂O.
• Contoh senyawa kovalen nonpolar adalah CH₄ dan PCl₅.

Jawaban "MgCl₂ dan HCl" --> salah. Keduanya termasuk larutan elektrolit, tetapi jenis senyawa MgCl₂ adalah senyawa ionik dan HCl termasuk jenis senyawa kovalen polar.

Jawaban "CH₃F dan Cl₂" --> salah. CH₃F adalah senyawa kovalen polar dan termasuk larutan elektrolit, tetapi Cl₂ termasuk jenis senyawa kovalen nonpolar sehingga bersifat nonelektrolit.

Jawaban "PCl₅ dan CH₄" --> salah. Karena keduanya termasuk larutan kovalen nonpolar sehingga bersifat nonelektrolit.

Jawaban "NaCl dan NaOH" --> salah karena meskipun keduanya termasuk larutan elektrolit, tetapi jenis senyawa NaCl dan NaOH adalah senyawa ionik.

Jawaban "PCl₃ dan CO" --> benar karena keduanya termasuk senyawa kovalen polar dan bersifat elektrolit.

Maka dapat disimpulkan bahwa yang termasuk larutan elektrolit dari jenis senyawa kovalen polar adalah PCl₃ dan CO.

Konsep yang harus dipahami adalah konsep perbedaan larutan elektrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan non-elektrolit.

• Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang memiliki daya hantar listrik baik/kuat. Contoh larutan elektrolit kuat adalah asam sulfat dan asam klorida.
• Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang memiliki daya hantar listrik yang lemah. Contoh larutan elektrolit lemah adalah asam cuka dan asam fluorida.
• Larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak memiliki daya hantar listrik. Contoh dari larutan non-elektrolit adalah metanol dan larutan gula.

Kemampuan daya hantar listrik larutan dapat dilakukan menggunakan rangkaian alat uji sederhana yang terdiri dari lampu, sumber arus, kabel/kawat, elektrode, dan larutan yang akan diuji.

• Larutan yang mampu menyebabkan lampu menyala dengan terang atau bersamaan dengan itu terbentuk gelembung gas menunjukkan larutan tersebut adalah elektrolit kuat.
• Larutan yang menyebabkan lampu menyala redup dan/atau membentuk gelembung gas menunjukkan larutan tersebut adalah elektrolit lemah.
• Larutan non-elektrolit, tidak akan menyebabkan lampu menyala dan tidak pula terbentuk gelembung gas.

Penggunaan larutan A menyebabkan lampu menyala terang sehingga larutan A termasuk larutan elektrolit kuat. Penggunaan larutan B menyebabkan timbulnya gelembung gas pada elektrode, sehingga larutan B termasuk larutan elektrolit lemah.

Maka perbandingan kekuatan daya hantar kedua larutan yang benar adalah daya hantar larutan A lebih kuat dari daya hantar larutan B.