Diketahui:

M NH₄ClO₂ = 0,075 M

K_a HClO₂ = 1 x 10^-2

K_b NH₃ = 1,8 x 10^-5

Ditanya:

Berapa nilai pH dari larutan NH₄ClO₂?

Dijawab:

Larutan NH₄ClO₂ jika diionkan dalam air persamaan reaksinya yaitu:

NH₄ClO₂(aq) $\longrightarrow$ NH₄⁺(aq) + ClO₂^-(aq)

Garam tersebut kationnya berasal dari basa lemah NH₃ dan anionnya berasal dari asam lemah HClO₂, sehingga larutan garam tersebut merupakan larutan garam yang terhidrolisis sempurna.

Jadi, untuk menentukan sifat larutan tersebut harus membandingkan nilai K_a dan K_b. Karena nilai K_a > K_b , maka larutan tersebut bersifat asam. Berikut perhitungannya:

$\left[\text{H}^+\right]=\sqrt{\frac{K_{\text{w}}\ \times\ K_{\text{a}}}{K_{\text{b}}}\ \ }$

$=\ \sqrt{\frac{10^{-14}\ \times\ 10^{-2}}{1,8\ \times\ 10^{-5}}^{ }}$

$=\ \sqrt{0,55\ \times10^{-11}\ }\$

$=\ \sqrt{5,5\ \times10^{-12}}\$

$=\ 2,3\ \times\ 10^{-6}\$

$\text{pH}\ =\ -\ \text{log}\ \left[\text{H}^+\right]\ \$

$=\ -\ \text{log}\ 2,3\ \times\ 10^{-6}\ \ \$

$=\ 6\ -\ \text{log}\ 2,3\ \$

Jadi, nilai pH dari larutan garam NH₄ClO₂ adalah sebesar $6-\log\ 2,3\$.