Diketahui:

• Persamaan reaksi: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
• M awal H₂ = 1 M
• M awal I₂ = 1 M
• K_C = 16

Ditanyakan:

M HI saat setimbang

Dijawab:

Tetapan Kesetimbangan ⟶ Pada suhu tertentu, hasil kali konsentrasi zat-zat produk yang dipangkatkan koefisien reaksinya, dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat reaktan yang dipangkatkan dengan koefisien reaksinya.

Secara umum untuk reaksi kesetimbangan berikut:

aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)

rumusan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi ($K_{\text{c}}$) adalah 

$K_{\text{c}}=\frac{\left[\text{C}\right]^c\left[\text{D}\right]^d}{\left[\text{A}\right]^a\left[\text{B}\right]^b}$

Keterangan:

•  [A] = konsentrasi kesetimbangan A
•  [B] = konsentrasi kesetimbangan B
•  [C] = konsentrasi kesetimbangan C
•  [D] = konsentrasi kesetimbangan D

*Zat padat murni (s) dan zat cair murni (l) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi.

Untuk reaksi:

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

Tetapan kesetimbangannya adalah

$K_{\text{c}}=\frac{\left[\text{HI}\right]^2}{\left[\text{H}_2\right]\left[\text{I}_2\right]}\$

• Buat persamaan reaksi kesetimbangan dan tentukan mol mula-mula, mol reaksi, dan mol saat setimbang

• Cari konsentrasi H₂ yang bereaksi (x) menggunakan rumus tetapan kesetimbangan

$K_{\text{c}}=\frac{\left[\text{HI}\right]^2}{\left[\text{H}_2\right]\left[\text{I}_2\right]}\ \$

$16=\frac{\left[\text{2x}\right]^2}{\left[\text{1-x}\right]\left[\text{1-x}\right]}\ \ \$

$16=\frac{\left(\text{2x}\right)^2}{\left(\text{1-x}\right)^2}\ \ \ \$

$\sqrt{16}=\sqrt{\frac{\left(\text{2x}\right)^2}{\left(\text{1-x}\right)^2}}$

$4=\frac{\text{2x}}{\text{1-x}}\ \ \ \ \ \$

$4-4\text{x}=2\text{x}$

$6\text{x}=4\$

$\text{x}=\frac{4}{6}=\frac{2}{3}$

Konsentrasi H₂ saat setimbang = $1-\frac{2}{3}=\frac{3}{3}-\frac{2}{3}=\frac{1}{3}\ \text{M}$

Jadi konsentrasi H₂ saat setimbang adalah $\frac{1}{3}$ M.