Diketahui:

• massa NaCl = 2,925 gram
• massa air = 500 gram
• M_r NaCl = 58,5 gram mol^-1
• K_b air = 0,52 °C/m

Ditanyakan:

T_b?

Dijawab:

Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit kuat ($\alpha$ = 1), yakni larutan yang semua molekulnya terurai mejadi ion-ion (terionisasi sempurna). Umumnya larutan elektrolit kuat adalah asam kuat, basa kuat dan garam.

• Garam (NaCl, KCl, CuSO₄ dan KNO₃)
• Asam Kuat (HCl, HI, HBr, H₂SO₄ dan HNO₃)
• Basa Kuat (NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂ dan KOH)

Larutan elektrolit lemah (0 < $\alpha$ < 1), yakni larutan yang tidak semua molekulnya terionisasi (ionisasi tidak sempurna).

• Asam Lemah (HCN, H₃PO₄, CH₃COOH, dan C₂O₃)
• Basa Lemah (NH₄OH, Al(OH)₃)

Molalitas (m), menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap kilogram pelarut.

$m=\frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{kg pelarut}}=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

Rumus kenaikan titik didih untuk zat elektrolit:

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\ \times i\$

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^{\text{o}}\$

dengan

$i=1+\left(n-1\right)\alpha\$

Keterangan:

$\Delta T_{\text{b}}=$ kenaikan titik didih ( ^oC)

$K_{\text{b}}=\$ tetapan kenaikan titik didih molal (°C molal^-1)

$m=$ molalitas (m)

$i=$ faktor Van't Hoff

$n=$ banyaknya ion

$\alpha=$ derajat ionisasi

$T_{\text{b}}\ =$ titik didih larutan (°C)

$T_{\text{b}}^{\text{o}}=\$ titik didih pelarut (°C)

untuk elektrolit kuat ($\alpha=$ 1), harga $i=n$ .

Reaksi ionisasi NaCl adalah sebagai berikut:

NaCl ⟶ Na⁺ + Cl^-

$n$ (banyaknya ion) = 2

karena NaCl merupakan salah satu elektrolit kuat, maka harga $i=n$ .

• Menentukan kenaikan titik didih

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\ \times i\$

$=K_{\text{b}}\times\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\ \times i$

$=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{2,925 gram}}{58,5\ \text{gram mol}^{-1}}\ \times\frac{1.000}{500}\ \times2\$

$=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{1}}{20}\ \times2\ \times2\ \$

$=0,104\ ^{\text{o}}\text{C}\$

• Menentukan titik didih larutan NaCl

Titik didih air murni (T_b^o = 100 ^oC)

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^{\text{o}}\$

$T_{\text{b}}=T_{\text{b}}^{\text{o}}\ +\Delta T_{\text{b}}\$

$=100\ ^{\text{o}}\text{C}\ +0,104\ ^{\text{o}}\text{C}\ \$

$=100,104\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \$

Jadi titik didih larutan yang dibuat dengan melarutkan 2,925 gram NaCl dalam 500 gram air adalah 100,104 ^oC.