Dari deret volta, diketahui bahwa semakin ke kanan letak suatu spesi, maka spesi tersebut akan semakin mudah mengalami reduksi (oksidator kuat), sedangkan spesi yang berada di sebelah kiri lebih mudah mengalami oksidasi (reduktor kuat).

Hg⁺ + Li $\ \rightarrow\$ Hg + Li⁺ $\ \Longrightarrow$ reaksi redoks dapat terjadi, karena Li berada di sebelah kiri Hg dalam deret volta, yang artinya Li lebih mudah teroksidasi daripada Hg

Mg²⁺ + Mn $\ \rightarrow\$ Mg + Mn²⁺ $\ \Longrightarrow\$ reaksi tidak dapat terjadi, karena Mg berada di sebelah kiri Mn dalam deret volta sehingga seharusnya spesi Mg yang teroksidasi.

Fe²⁺ + Ag $\ \rightarrow\$ Ag⁺ + Fe $\ \Longrightarrow\$ reaksi tidak dapat terjadi, karena Fe berada di sebelah kiri Ag dalam deret volta sehingga seharusnya spesi Fe yang teroksidasi.

Ba + K⁺ $\ \rightarrow\ \$K + Ba²⁺ $\ \Longrightarrow\$reaksi tidak dapat terjadi, karena K berada di sebelah kiri Ba dalam deret volta, sehingga seharusnya spesi K yang teroksidasi.

Jadi, reaksi redoks yang terjadi secara spontan adalah

Hg⁺ + Li $\ \rightarrow\$ Hg + Li⁺