Asam basa konjugasi dapat dijelaskan oleh teori asam basa Bronsted-Lowry. Menurut teori asam basa Brosted-Lowry, asam adalah spesi yang mendonorkan proton, sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton.

Suatu basa akan membentuk asam konjugasi setelah menerima satu proton. Dan suatu asam akan membentuk basa konjugasi setelah melepas satu proton.

Maka basa konjugasi dari HCO₃^- dapat ditentukan dengan cara melepaskan proton atau H⁺ dari ion tersebut.

HCO₃^- $\longrightarrow$ CO₃^2- $+$ H⁺

Maka basa konjugasi dari HCO₃^- adalah CO₃^2-.

Menurut sifat asam dan basa, zat dibedakan menjadi tiga yaitu:

• Asam: zat yang memiliki rasa masam dan sifat korosif.

Contoh asam dalam kehidupan sehari-hari adalah asam cuka dan asam jawa.

• Basa: zat yang memiliki rasa pahit dan sifat kaustik/licin.

Contoh basa dalam kehidupan sehari-hari adalah air sabun dan kaustik soda.

• Netral: zat yang tidak bersifat asam maupun basa.

Contoh zat netral dalam kehidupan sehari-hari adalah air murni.

Analisis opsi jawaban:

1. kapur sirih (basa) dan asam jawa (asam)
2. asam cuka (asam) dan asam sitrun (asam)
3. kaustik soda (basa) dan air abu (basa)
4. air sabun (basa) dan cuka (asam)
5. asam hipoklorit (asam) dan detergen (basa)

Berdasarkan analisis di atas, maka zat yang termasuk ke dalam jenis basa adalah kaustik soda dan air abu.

Menurut definisi dari Arrhenius, basa adalah senyawa yang di dalam air dapat menghasilkan OH^- atau ion hidroksida. Jumah ion hidroksida yang dihasilkan oleh satu molekul senyawa disebut dengan valensi basa.

Reaksi yang terjadi: Mg(OH)₂ $\longrightarrow$ Mg²⁺ $+$ 2OH^-

Jumlah ion OH^- yang dihasilkan = 2

Valensi basa = Jumlah ion OH^- yang dihasilkan = 2

Maka valensi basa dari satu molekul Mg(OH)₂ adalah sebanyak 2.

Menurut Johannes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry, konsep asam basa didasarkan pada pemindahan proton. Asam didefinisikan sebagai spesi yang memberi/donor proton, sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton. Konsep ini dikenal dengan definisi asam basa Bronsted-Lowry.

Dalam suatu reaksi donor-akseptor proton terdapat istilah asam konjugasi dan basa konjugasi. Suatu asam yang telah melepas satu proton akan membentuk spesi yang dinamakan basa konjugasi. Sebaliknya, suatu basa yang telah menerima satu proton akan membentuk spesi yang dinamakan asam konjugasi.

HClO₄ $+$ CO₃^2- $\longrightarrow$ ClO₄^- $+$ HCO₃^-

HClO₄ : asam karena memberikan proton atau H⁺.

CO₃^2- : basa karena menerima proton atau H⁺.

ClO₄^- : basa konjugasi yang berasal dari HClO₄ setelah melepas satu proton.

HCO₃^- : asam konjugasi yang berasal dari CO₃^2- setelah menerima satu proton.

Maka dapat disimpulkan bahwa berdasarkan reaksi di atas, spesi yang termasuk basa Bronsted-Lowry adalah CO₃^2-.

Menurut konsep asam basa menurut Bronsted-Lowry, asam adalah spesi yang memberikan/donor proton, sedangkan basa adalah spesi yang menerima/akseptor proton.

Autoprotolisis adalah proses donor proton dari suatu molekul ke molekul lain yang identik. Salah satu molekul akan bersifat sebagai asam Bronsted-Lowry (molekul yang mendonorkan proton). Contoh reaksi autoprotolisis diberikan pada reaksi berikut.

H₂O $+$ H₂O $\longrightarrow$ H₃O⁺ $+$ OH^- (salah satu air yang berperan mendonorkan proton disebut sebagai asam Bronsted-Lowry)

Untuk memahami sifat air sebagai asam atau basa, perhatikan reaksi berikut!

HF $+$ H₂O $\longrightarrow$ H₃O⁺ $+$ F^- (pada kondisi ini, air menerima proton/H⁺ dari HF, sehingga air adalah basa)

NH₃ $+$ H₂O $\longrightarrow$ NH₄⁺ $+$ OH^- (pada kondisi ini, air melepaskan proton/H⁺ yang akhirnya ditangkap oleh NH₃, sehingga air adalah asam)

Oleh karena air mampu memberikan proton (asam) dan menerima proton (basa), maka air disebut bersifat amfiprotik.

Indikator asam-basa adalah zat-zat yang dapat menunjukkan perbedaan antara larutan asam, basa, dan netral. Perbedaan yang ditunjukkan berupa perbedaan warna. Salah satu jenis indikator asam-basa adalah indikator alami. Indikator alami adalah semua bahan alam yang dapat memberikan perbedaan warna ketika berada pada kondisi asam dan basa. Oleh sebab itu, indikator alami dapat digunakan untuk menunjukkan sifat suatu larutan, apakah asam atau basa.

Contoh indikator alami:

• Kunyit $\rightarrow$ dalam larutan asam akan berwarna kuning tua dan dalam larutan basa akan berwarna jingga.
• Bayam merah $\rightarrow$ dalam larutan asam akan berwarna merah muda dan dalam larutan basa akan berwarna kuning.
• Bunga mawar $\rightarrow$ dalam larutan asam akan berwarna merah/merah muda dan dalam larutan basa akan berwarna hijau dan cokelat.

Ciri-ciri larutan asam dan basa dapat dibedakan secara fisik yaitu melalui rasa dan penampakan fisik.

Ciri-ciri larutan asam:

• Memiliki rasa masam
• Bersifat korosif (dapat menyebabkan suatu benda terkikis/hancur)

Ciri-ciri larutan basa:

• Memiliki rasa pahit
• Bersifat kaustik (licin seperti licin sabun)

Jadi yang menunjukkan ciri-ciri larutan basa adalah nomor (2), (4), dan (5).

Asam basa konjugasi dapat dijelaskan oleh teori asam basa Bronsted-Lowry. Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah spesi yang mendonorkan proton, sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton.

• Suatu basa akan membentuk asam konjugasi setelah menerima satu proton.
• Suatu asam akan membentuk basa konjugasi setelah melepas satu proton.

H₃PO₄ melepas satu proton untuk membentuk H₂PO₄^2-.

H₂O menerima satu proton untuk membentuk H₃O⁺.

Dari informasi di atas, pasangan H₃PO₄ (asam) dan H₂PO₄^2- (basa konjugasi) adalah pasangan asam basa konjugasi. H₂O (basa) dan H₃O⁺ (asam konjugasi) juga merupakan pasangan asam basa konjugasi.

Jadi pasangan asam basa konjugasi yang benar adalah H₃PO₄ dan H₂PO₄^2-.

Indikator asam basa adalah zat-zat yang dapat berubah warna pada kondisi asam dan basa. Salah satu contoh dari indikator asam-basa adalah kertas lakmus. Kertas lakmus akan berwarna merah ketika dicelupkan pada larutan asam, dan berwarna biru pada larutan basa.

Ba(OH)₂ : barium hidroksida, bersifat basa, lakmus akan berubah warna menjadi biru.

NH₃ : amonia, bersifat basa, lakmus akan berubah warna menjadi biru.

KCl : kalium klorida, bersifat netral, lakmus tidak akan berubah warna.

HCN : asam sianida, bersifat asam, lakmus akan berubah warna menjadi merah.

H₂O murni : air murni, bersifat netral, lakmus tidak akan berubah warna.

Maka senyawa yang dapat mengubah warna lakmus menjadi warna merah adalah HCN.

Indikator alami adalah bahan alam yang dapat memberi warna berbeda ketika berada dalam kondisi asam dan basa. Beberapa contoh dari indikator alami adalah bunga mawar, bunga sepatu, bunga bougenville, kubis ungu, dan kunyit.

Perubahan yang terjadi pada tiap indikator pada pilihan jawaban diberikan pada tabel berikut.

Indikator berikut yang akan mengalami perubahan warna menjadi merah muda apabila dimasukkan ke dalam larutan asam dan berwarna cokelat apabila dimasukkan ke dalam larutan basa adalah bunga bougenville.

Gambar bunga bougenville adalah sebagai berikut.