Menurut konsep asam basa menurut Bronsted-Lowry, asam adalah spesi yang memberikan/donor proton, sedangkan basa adalah spesi yang menerima/akseptor proton.

Autoprotolisis adalah proses donor proton dari suatu molekul ke molekul lain yang identik. Salah satu molekul akan bersifat sebagai asam Bronsted-Lowry (molekul yang mendonorkan proton). Contoh reaksi autoprotolisis diberikan pada reaksi berikut.

H₂O $+$ H₂O $\longrightarrow$ H₃O⁺ $+$ OH^- (salah satu air yang berperan mendonorkan proton disebut sebagai asam Bronsted-Lowry)

Untuk memahami sifat air sebagai asam atau basa, perhatikan reaksi berikut!

HF $+$ H₂O $\longrightarrow$ H₃O⁺ $+$ F^- (pada kondisi ini, air menerima proton/H⁺ dari HF, sehingga air adalah basa)

NH₃ $+$ H₂O $\longrightarrow$ NH₄⁺ $+$ OH^- (pada kondisi ini, air melepaskan proton/H⁺ yang akhirnya ditangkap oleh NH₃, sehingga air adalah asam)

Oleh karena air mampu memberikan proton (asam) dan menerima proton (basa), maka air disebut bersifat amfiprotik.