Bank Soal Kimia SMA Nilai pH Larutan Garam

Diketahui:

V (NH₄)₂SO₄ = 5 L

pH = 4

Kb NH₄OH = 10^-5

Mr (NH₄)₂SO₄ = 132

Ditanya:

Berapa massa (NH₄)₂SO₄ yang terlarut dalam larutan tersebut?

Dijawab:

Larutan garam (NH₄)₂SO₄ dalam air akan mengalami ionisasi seperti pada persamaan berikut ini:

(NH₄)₂SO₄(aq) $\longrightarrow$ 2NH₄⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

Ion NH₄⁺ berasal dari basa lemah NH₃ dan ion SO₄^2- dari asam kuat H₂SO₄ sehingga larutan garam tersebut terhidrolisis sebagian dan bersifat asam. Berikut perhitungannya:

pH = 4

$\text{pH}\ =\ -\ \text{log}\ \left[\text{H}^+\right]\ \$

$4\ =\ -\ \text{log}\ \left[\text{H}^+\right]\ \ \$

$\left[\text{H}^+\right]\ =\ 10^{-4}\ \$

$\left[\text{H}^+\right]\ =\ \sqrt{\frac{K_{\text{w}}\ }{K_{\text{b}}}\ \times\ \left[\text{NH}_4^+\ \right]}\$

 $10^{-4}\ =\ \sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}\ \times\ \left[\text{NH}_4^+\right]}\$

$\left(10^{-4}\right)^2\ =\ \left(\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}\ \times\ \left[\text{NH}_4^+\right]}\right)^2$

$10^{-8}\ =\frac{10^{-14}}{10^{-5}}\times\left[\text{NH}_4^+\right]\ \ \ \$

$\left[\text{NH}_4^+\right]\ =\ \frac{10^{-13}}{10^{-14}}\ \$

$\left[\text{NH}_4^+\right]\ =\ 10\$

$M\ =\ \frac{\text{Massa}}{M_{\text{r}}}\ \times\ \frac{1}{V\ \left(\text{L}\right)}$

$5\ =\ \frac{\text{Massa}}{132}\ \times\ \frac{1}{\text{}5}\ \$

$\text{Massa}\ =\ 3.300\ \text{gram}\ =\ 3,3\ \text{kg}\ \ \$

Jadi, massa garam yang terlarut adalah 3,3 kg.