Bank Soal Kimia SMA Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Soal

Pilgan

Pembahasan

Titik didih larutan yang dibuat dengan melarutkan 2,925 gram NaCl dalam 500 gram air adalah .... (K_bair = 0,52 ; M_r= 58,5)

A

100,000 °C

B

100,104 °C

C

100,208 °C

D

101,040 °C

E

102,080 °C

Pembahasan:

Diketahui:

massa NaCl = 2,925 gram
massa air = 500 gram
M_rNaCl = 58,5 gram mol^-1
K_b air = 0,52 °C/m

Ditanyakan:

T_b?

Dijawab:

Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit kuat ( $\alpha$ = 1), yakni larutan yang semua molekulnya terurai mejadi ion-ion (terionisasi sempurna). Umumnya larutan elektrolit kuat adalah asam kuat, basa kuat dan garam.

Garam (NaCl, KCl, CuSO₄ dan KNO₃)
Asam Kuat (HCl, HI, HBr, H₂SO₄ dan HNO₃)
Basa Kuat (NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂ dan KOH)

Larutan elektrolit lemah (0 < $\alpha$ < 1), yakni larutan yang tidak semua molekulnya terionisasi (ionisasi tidak sempurna).

Asam Lemah (HCN, H₃PO₄, CH₃COOH, dan C₂O₃)
Basa Lemah (NH₄OH, Al(OH)₃)

Molalitas (m), menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap kilogram pelarut.

$m=\frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{kg pelarut}}=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

Rumus kenaikan titik didih untuk zat elektrolit:

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\ \times i\$

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^{\text{o}}\$

dengan

$i=1+\left(n-1\right)\alpha\$

Keterangan:

$\Delta T_{\text{b}}=$ kenaikan titik didih ( ^oC)

$K_{\text{b}}=\$ tetapan kenaikan titik didih molal (°C molal^-1)

$m=$ molalitas (m)

$i=$ faktor Van't Hoff

$n=$ banyaknya ion

$\alpha=$ derajat ionisasi

$T_{\text{b}}\ =$ titik didih larutan (°C)

$T_{\text{b}}^{\text{o}}=\$ titik didih pelarut (°C)

untuk elektrolit kuat ( $\alpha=$ 1), harga $i=n$ .

Reaksi ionisasi NaCl adalah sebagai berikut:

NaCl ⟶ Na⁺ + Cl^-

$n$ (banyaknya ion) = 2

karena NaCl merupakan salah satu elektrolit kuat, maka harga $i=n$ .

Menentukan kenaikan titik didih

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\ \times i\$

$=K_{\text{b}}\times\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\ \times i$

$=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{2,925 gram}}{58,5\ \text{gram mol}^{-1}}\ \times\frac{1.000}{500}\ \times2\$

$=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{1}}{20}\ \times2\ \times2\ \$

$=0,104\ ^{\text{o}}\text{C}\$

Menentukan titik didih larutan NaCl

Titik didih air murni (T_b^o = 100 ^oC)

 $\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^{\text{o}}\$ 

$T_{\text{b}}=T_{\text{b}}^{\text{o}}\ +\Delta T_{\text{b}}\$

$=100\ ^{\text{o}}\text{C}\ +0,104\ ^{\text{o}}\text{C}\ \$

$=100,104\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \$

Jadi titik didih larutan yang dibuat dengan melarutkan 2,925 gram NaCl dalam 500 gram air adalah 100,104 ^oC.

Video

23 Januari 2022

Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X

✔ Ingin tanya tutor?

✔ Cek sampel tanya jawab

Rangkuman

Selengkapnya

Lihat Semua Rangkuman dan Materi

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

✔ Ingin soal latihan HOTS?

✔ Cek sampel soal HOTS?

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal