Bank Soal Kimia SMA Pengaruh Ion Senama pada Kelarutan

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

K_sp Ni(OH)₂ $=$ 2,3 $\times$ 10^-16

pH larutan A $=$ 12

pH larutan B $=$ 11

pH larutan C $=$ 10

pH larutan D $=$ 9

pH larutan E $=$ 8

Ditanya: Larutan yang paling baik untuk melarutkan Ni(OH)₂?

Dijawab:

Reaksi pelarutan yang terjadi pada Ni(OH)₂ adalah sebagai berikut.

Ni(OH)₂(s) $\rightleftharpoons$ 2OH^-(aq) $+$ Ni²⁺(aq)

Larutan A (pH $=$ 12)

$\text{pOH}=14-\text{pH}$

$=14-12$

$=2$

$\left[\text{OH}^-\right]=10^{-\text{pOH}}=10^{-2}$

Konsentrasi ion-ion penyusunnya menjadi sebagai berikut:

$\left[\text{OH}^-\right]=2s+10^{-2}\approx10^{-2}$

$\left[\text{Ni}^{2+}\right]=s$

$K_{\text{sp}}\ \text{Ni(OH)}_2=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^2\left[\text{Ni}^{2+}\right]$

$2,3\times10^{-16}=\left(10^{-2}\right)^2\left(s\right)$

$s=\frac{2,3\times10^{-16}}{10^{-4}}$

$s=2,3\times10^{-12}$

Larutan B (pH $=$ 11)

$\text{pOH}=14-\text{pH}$

$=14-11$

$=3$

$\left[\text{OH}^-\right]=10^{-\text{pOH}}=10^{-3}$

Konsentrasi ion-ion penyusunnya menjadi sebagai berikut:

$\left[\text{OH}^-\right]=2s+10^{-3}\approx10^{-3}$

$\left[\text{Ni}^{2+}\right]=s$

$K_{\text{sp}}\ \text{Ni(OH)}_2=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^2\left[\text{Ni}^{2+}\right]$

$2,3\times10^{-16}=\left(10^{-3}\right)^2\left(s\right)$

$s=\frac{2,3\times10^{-16}}{10^{-6}}$

$s=2,3\times10^{-10}$

Larutan C (pH $=$ 10)

$\text{pOH}=14-\text{pH}$

$=14-10$

$=4$

$\left[\text{OH}^-\right]=10^{-\text{pOH}}=10^{-4}$

Konsentrasi ion-ion penyusunnya menjadi sebagai berikut:

$\left[\text{OH}^-\right]=2s+10^{-4}\approx10^{-4}$

$\left[\text{Ni}^{2+}\right]=s$

$K_{\text{sp}}\ \text{Ni(OH)}_2=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^2\left[\text{Ni}^{2+}\right]$

$2,3\times10^{-16}=\left(10^{-4}\right)^2\left(s\right)$

$s=\frac{2,3\times10^{-16}}{10^{-8}}$

$s=2,3\times10^{-8}$

Larutan D (pH $=$ 9)

$\text{pOH}=14-\text{pH}$

$=14-9$

$=5$

$\left[\text{OH}^-\right]=10^{-\text{pOH}}=10^{-5}$

Konsentrasi ion-ion penyusunnya menjadi sebagai berikut:

$\left[\text{OH}^-\right]=2s+10^{-5}\approx10^{-5}$

$\left[\text{Ni}^{2+}\right]=s$

$K_{\text{sp}}\ \text{Ni(OH)}_2=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^2\left[\text{Ni}^{2+}\right]$

$2,3\times10^{-16}=\left(10^{-5}\right)^2\left(s\right)$

$s=\frac{2,3\times10^{-16}}{10^{-10}}$

$s=2,3\times10^{-6}$

Larutan E (pH $=$ 8)

$\text{pOH}=14-\text{pH}$

$=14-8$

$=6$

$\left[\text{OH}^-\right]=10^{-\text{pOH}}=10^{-6}$

Konsentrasi ion-ion penyusunnya menjadi sebagai berikut:

$\left[\text{OH}^-\right]=2s+10^{-6}\approx10^{-6}$

$\left[\text{Ni}^{2+}\right]=s$

$K_{\text{sp}}\ \text{Ni(OH)}_2=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^2\left[\text{Ni}^{2+}\right]$

$2,3\times10^{-16}=\left(10^{-6}\right)^2\left(s\right)$

$s=\frac{2,3\times10^{-16}}{10^{-12}}$

$s=2,3\times10^{-4}$

Kelarutan Ni(OH)₂ memiliki nilai terbesar ketika berada dalam larutan E dengan pH 8 sehingga larutan yang akan melarutkan Ni(OH)₂ paling baik adalah larutan E (pH $=$ 8).