Dalam skala industri, hidrogen peroksida diperoleh dengan elektrolisis amonium sulfat yang dicampur dengan asam sulfat pekat sesuai dengan reaksi:

H₂SO₄ → H⁺ + SO₄^2-

Anode (+) 2HSO₄^- → H₂S₂O₈ + 2e^-

Katode (-) 2H⁺ + 2e^- → H₂

2HSO₄^- + 2H⁺ → H₂S₂O₈ + H₂

Senyawa H₂S₂O₈ yang terbentuk pada anode akan bereaksi dengan H₂O menghasilkan H₂O₂ dan H₂SO₄ sesuai dengan reaksi:

H₂S₂O₈ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + H₂O₂

Jadi, hidrogen peroksida dalam skala industri dapat diperoleh melalui proses elektrolisis amonium sulfat.

Di laboratorium, hidrogen peroksida (H₂O₂) diperoleh dengan mereaksikan barium peroksida dengan asam sulfat sesuai dengan reaksi:

BaO₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O₂

Jadi, hidrogen peroksida dapat diperoleh di laboratorium dengan mereaksikan barium peroksida dan asam sulfat.

Di laboratorium, oksigen diperoleh dengan pemanasan kalium klorat atau penguraian hidrogen peroksida dengan bantuan MnO₂ sebagai katalis sesuai dengan reaksi:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Jadi, proses yang dapat dilakukan untuk memperoleh oksigen pada skala laboratorium terdapat pada nomor 3 dan 5.

Berdasarkan sifatnya, oksida terbagi menjadi 5 macam, yaitu oksida asam, oksida basa, oksida atmosfer, oksida indiferen, dan peroksida.

• Oksida asam merupakan oksida non logam yang dapat membentuk asam. Contohnya SO₃ dan Cl₂O_7.
• Oksida basa merupakan oksida logam yang dapat membentuk basa. Contohnya Na₂O dan CaO.
• Oksida amfoter merupakan oksida yang dapat bersifat asam dan basa. Contohnya Al₂O_3.
• Oksida indiferen merupakan oksida yang tidak bersifat asam maupun basa. Contohnya CO dan NO.
• Peroksida merupakan oksida dengan bilangan oksidasi oksigennya -1. Contohnya Na₂O₂ dan BaO_2.

Jadi, alumunium (III) oksida adalah oksida amfoter sehingga dapat bereaksi dengan KOH maupun HCl.

Reaksi berantai kerusakan ozon oleh atom klorin dari freon sebagai berikut:

• Klorin dari CFC (freon) berinteraksi dengan O₃ membentuk ClO dan O_2,
• Dua molekul ClO bereaksi membentuk klor peroksida, dan
• Sinar matahari menyebabkan Cl₂O₂ terurai menjadi O₂ dan atom klorin lagi.

Jadi, urutan reaksi berantai kerusakan ozon oleh atom klorin dari freon adalah 3, 2, 1.

Sifat gas oksigen sebagai berikut

• merupakan gas yang tidak berwarna dan tidak berbau,
• memiliki titik didih pada -182,95 ^oC dan titik leleh pada -218,79 ^oC,
• merupakan unsur yang reaktif,
• dapat bersenyawa dengan berbagai unsur, dan
• berwarna biru langit dalam keadaan cair.

Jadi, penyataan yang tidak tepat mengenai gas oksigen terdapat pada nomor 1 dan 3.

Hidrogen peroksida di pasaran dikenal sebagai larutan perhidrol. Larutan ini digunakan sebagai pemutih, pengelantang (menghilangkan warna asli dari bahan), dan antiseptik karena bersifat oksidator kuat. Larutan hidrogen peroksida murni berupa cairan tak berwarna dan bersifat korosif.

Jadi, pernyataan yang tidak tepat mengenai hidrogen peroksida ditunjukkan oleh nomor 2 dan 4.

Berdasarkan sifatnya, oksida terbagi menjadi 5 macam yaitu oksida asam, oksida basa, oksida atmosfer, oksida indiferen, dan peroksida.

• Oksida asam merupakan oksida nonlogam yang dapat membentuk asam. Contohnya SO₃ dan Cl₂O_7.
• Oksida basa merupakan oksida logam yang dapat membentuk basa. Contohnya Na₂O dan CaO.
• Oksida amfoter merupakan oksida yang dapat bersifat asam dan basa. Contohnya Al₂O_3.
• Oksida indiferen merupakan oksida yang tidak bersifat asam maupun basa. Contohnya CO dan NO.
• Peroksida merupakan oksida dengan bilangan oksidasi oksigennya -1. Contohnya Na₂O₂ dan BaO_2.

Jadi, senyawa oksida yang dapat membirukan lakmus merah adalah yang bersifat basa terdapat pada nomor 1 dan 3.

Beberapa pemanasan yang menghasilkan oksigen sebagai berikut:

• 2BaO₂ → 2BaO + O₂
• 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂
• 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
• 2HgO → 2Hg + O₂

sedangkan pemanasan kalsium karbonat menghasilkan karbon dioksida sesuai dengan reaksi:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Jadi, pemanasan yang tidak menghasilkan oksigen adalah CaCO_3.

Ozon berperan dalam menyerap sinar ultraviolet yang berkaitan dengan kesetimbangan reaksi antara molekul oksigen dan ozon sesuai dengan reaksi:

3O₂ ↔ 2O₃

Reaksi tersebut berlangsung secara bertahap dengan bantuan sinar UV sebagai berikut:

O₂ → O + O

O₂ + O → O₃

O₃ + O → O₂ + O₂

Gas oksigen yang dihasilkan kembali terurai menjadi atom O dan reaksi berulang terus-menerus selama tidak ada gangguan, seperti adanya gas NO atau atom klorin radikal.

Adanya gas NO atau atom klorin radikal dapat merusak lapisan ozon. Hal ini disebabkan atom O yang dihasilkan tidak akan bereaksi dengan gas oksigen membentuk ozon, melainkan akan bereaksi dengan gas NO atau atom klorin radikal sesuai dengan reaksi:

O + NO → NO₂

O + Cl• → ClO

Jadi, pernyataan yang tidak tepat mengenai pembentukan ozon adalah reaksi hanya berlangsung satu tahap.