Rumus yang diperlukan dalam perhitungan ini adalah rumus penetralan (reaksi asam dan basa)

$a\ \times\text{mol asam}=b\times\text{mol basa}$

Keterangan:

$a=$ jumlah ion H⁺

$b=$ jumlah ion OH^-

Diketahui:

Asam klorat : HClO₃

$a=$ 1

$b=$ monovalen $=$ 1

mol sisa basa $=$ 0,2 mmol

[HClO₃] $=$ 0,04 M

V HClO₃ $=$ 35 mL $=$ 0,035 L

Ditanya: %basa yang bereaksi?

Dijawab:

• Mencari mol basa yang bereaksi

$a\ \times\text{mol asam}=b\times\text{mol basa}$

$1\times\text{mol HClO}_{\text{3}}=1\times\text{mol basa}$

$\left[\text{HClO}_{\text{3}}\right]\times V\ \text{HClO}_{\text{3}}=\text{mol basa}$

$0,04\ \text{M}\times0,035\ \text{L}=\text{mol basa}$

$\text{mol basa}\ =1,4\times10^{-3}\ \text{mol}$

$\text{mol basa}\ =1,4\ \text{mmol}$

• Mencari mol basa mula-mula

mol basa mula-mula $=$ mol basa yang bereaksi $+$ mol basa yang tersisa

$=1,4\ \text{mmol}+0,2\ \text{mmol}$

$=1,6\ \text{mmol}$

• Mencari persen basa yang bereaksi

$\text{Persen}\ \text{basa yang bereaksi}=\frac{\text{mol basa yang bereaksi}}{\text{mol basa mula−mula}}\times100\%$

$=\frac{1,4\ \text{mmol}}{1,6\ \text{mmol}}\times100\%$

$=87,5\%$

Jadi basa yang bereaksi adalah 87,5%.