Rumus yang diperlukan dalam perhitungan ini adalah rumus penetralan (reaksi asam dan basa).

$a\ \times\text{mol asam}=b\times\text{mol basa}$

Keterangan:

$a=$ jumlah ion H⁺

$b=$ jumlah ion OH^-

Diketahui:

$V_{\text{H}\text{I}}$ $=50\ \text{mL}$

$\left[\text{HI}\right]=0,015\ \text{M}$

$\text{M}_{\text{r}}=50\ \frac{\text{g}}{\text{mol}}$

$b=$ diprotik $=2$

Ditanya: massa basa?

Dijawab:

$\text{mol HI}=V_{\text{HI}}\times\left[\text{HI}\right]$

$=50\ \text{mL}\times0,015\ \text{M}$

$=0,75\ \text{mmol}$

Reaksi ionisasi asam iodida adalah sebagai berikut.

HI $\longrightarrow$ H⁺ $+$ I^-

$a=1$

$\text{mol H}^+=\text{mol HI}=0,75\ \text{mmol}$

Penetralan

$a\ \times\text{mol asam}=b\times\text{mol basa}$

$1\times\text{mol asam}=2\times\text{mol basa}$

$1\times0,75\ \text{mmol}=2\times\text{mol basa}$

$\text{mol basa}\ =\frac{0,75\ \text{mmol}}{2}$

$\text{mol basa}\ =0,375\ \text{mmol}$

$\text{mol basa}\ =3,75\times10^{-4}\ \text{mol}$

$\text{massa basa}=\frac{\text{mol basa}}{M_{\text{r}}\ \text{basa}}$

$=\frac{3,75\times10^{-4}\ \text{mol}}{50\ \frac{\text{g}}{\text{mol}}}$

$=7,5\times10^{-6}\ \text{g}$

Jadi massa basa yang dinetralkan adalah 7,5 $\times$ 10^-6 g.