Diketahui:

pH HCl $=$ 3

$a=1$

V HCl $=$ 100 mL

V NH₃ $=$ 50 mL

[NH₃] $=$ 0,0012 M

Ditanya: pH akhir?

Dijawab:

$\left[\text{H}^+\right]=10^{-\text{pH}}$

$=10^{-3\text{}}\ \text{M}$

$\left[\text{H}^+\right]=a\times\left[\text{HCl}\right]$

$\left[\text{HCl}\right]=\frac{\left[\text{H}^+\right]}{a}$

$=\frac{10^{-3}\ \text{M}}{1}$

$=10^{-3}\text{M}$

Penentuan mol HCl

$\text{mol HCl}=\left[\text{HCl}\right]\times V\ \text{HCl}$

$=10^{-3}\ \text{M}\times100\ \text{mL}$

$=0,1\ \text{mmol}$

Penentuan mol NH₃

$\text{mol NH}_3=\left[\text{NH}_3\right]\times V\ \text{NH}_3$

$=0,0012\ \text{M}\times50\ \text{mL}$

$=0,06\ \text{mmol}$

Perhatikan bagan berikut!

Karena mol yang tersisa adalah mol HCl dan HCl termasuk jenis asam kuat, maka pH campuran didasarkan pada mol sisa HCl.

Penentuan pH

$V_{\text{larutan}}=V\ \text{HCl}+V\ \text{NH}_3$

$=100\ \text{mL}+50\ \text{mL}$

$=150\ \text{mL}$

$\left[\text{HCl}\right]=\frac{\text{mol HCl sisa}}{V_{\text{larutan}}}$

$=\frac{0,04\ \text{mmol}}{150\ \text{mL}}$

$=2,67\times10^{-4}\ \text{M}$

$\left[\text{H}^+\right]=a\times\left[\text{HCl}\right]$

$=1\times2,67\times10^{-4}\ \text{M}$

$=2,67\times10^{-4}\ \text{M}$

$\text{pH}=-\log\ \left[\text{H}^+\right]$

$=-\log\left(2,67\times10^{-4}\ \right)$

$=4-\log2,67$

Maka pH akhir dari larutan campuran adalah $4-\log2,67$.