Bank Soal Kimia SMA Entalpi dan Nilai Perubahan Entalpi

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Dalam suatu kalorimeter sederhana direaksikan 100 cm³Mg(OH)₂ 0,2 M dan 100 cm³ HNO₃ 0,2 M, dan dihasilkan kenaikan suhu dari 25 ⁰C menjadi 35 ⁰C. Kalor jenis dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,18 J/gram.K, massa jenis 1 gr/ml. Jika dianggap kalorimeter diabaikan maka perubahan entalpi reaksi penetralan tersebut adalah ....

A

-8,4 kJ/mol

B

+8,4 kJ/mol

C

+420 kJ/mol

D

-420 kJ/mol

E

-840 kJ/mol

Pembahasan:

Diketahui:

Volume Mg(OH)₂ = 100 cm³ = 100 ml = 0,1 L

Volume HNO₃ = 100 cm³ = 100 ml = 0,1 L

Konsentrasi Mg(OH)₂ = 0,2 M

Konsentrasi HNO₃ = 0,2 M

Kalor jenis (c) = 4,18 J/gram.⁰K

Massa jenis = 1 gr/ml, maka

Massa Mg(OH)₂ = 100 gram
Massa HNO₃ = 100 gram

T₁ = 25 ⁰C = 25 + 273 = 298 K

T₂ = 35 ⁰C = 35 + 273 = 308 K

Ditanya:

Berapa nilai perubahan entalpi reaksi penetralan tersebut ?

Dijawab:

Kalor yang dilepas selama reaksi sama dengan kalor yang diserap oleh air dalam kalorimeter, maka

$q_{\text{total}}=q_{\text{sistem}}+q_{\text{kalorimeter}}$

Karena kalorimeter diabaikan maka:

$q_{\text{total}}=q_{\text{sistem}}$

Menghitung massa larutan

$\text{Massa larutan}=\text{Massa}\ \text{Mg(OH)}_2+\ \text{Massa}\ \text{HNO}_3$

$=100\ \text{gram}+100\ \text{gram}$

$=200\ \text{gram}$

Menghitung perubahan suhu

$\Delta T=T_2-T_1$

$=308\text{ K}-298\ \text{K}$

$=10\ \text{K}\$

Menghitung kalor sistem

$q_{\text{sistem}}=m\times c\times\Delta T$

$=200\ \text{gram}\times4,2\ \text{J.gram}^{-1}\ \text{K}^{-1}\times10\ \text{K}$

$=8.400\ \text{J}$

$=8,4\ \text{kJ}$

Menghitung mol larutan

mol larutan Mg(OH)₂ = mol larutan HNO₃ = Volume $\times$ Molaritas = 0,1 L $\times$ 0,2 L/mol = 0,02 mol

Entalpi reaksi penetralan didefinisikan sebagai energi yang dikeluarkan selama pembentukan satu mol air.

2HNO₃ + Mg(OH)₂ $\longrightarrow$ Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

 0,02    0,02           -         -
-0,02   -0,01         +0,01     +0,02

Jumlah mol H₂O yang terbentuk adalah 0,02 mol.

Jika pada pembentukan 0,02 mol H₂O, perubahan kalornya sebesar 8,4 kJ, maka untuk setiap pembentukan 1 mol H₂O adalah

$\Delta H=-\frac{q}{\text{mol}}$

$=-\frac{8,4\ \text{kJ}}{0,02\ \text{mol}}$

$=-420\ \text{kJ.mol}^{-1}$

Jadi perubahan entalpi reaksi penetralan tersebut adalah -420 kJ/mol.

Video

23 Januari 2022

Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X

✔ Ingin tanya tutor?

✔ Cek sampel tanya jawab

Rangkuman

Selengkapnya

Lihat Semua Rangkuman dan Materi

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

✔ Ingin soal latihan HOTS?

✔ Cek sampel soal HOTS?

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal