Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Faktor yang memengaruhi kelarutan:

1. Suhu. Semakin tinggi suhu yang digunakan dalam proses pelarutan maka semakin mudah suatu zat untuk larut.
2. Jenis pelarut. Kepolaran dari pelarut harus mirip atau sama dengan padatan yang akan dilarutkan. Semakin mirip kepolaran keduanya maka semakin besar kelarutannya.
3. Keberadaan ion senama. Keberadaan ion senama akan menurunkan kecepatan pelarutan. Ion senama akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah kiri atau ke arah pembentukan padatan.

Analisis opsi jawaban:

• Jawaban "K_sp Mg(OH)₂ naik" salah nilai tetapan hasil kali kelarutan akan tetap dalam suhu yang sama.
• Jawaban "kenaikan pH" salah karena dalam soal tidak disebutkan adanya perubahan pH.
• Jawaban "perubahan volume larutan" salah karena tidak dijelaskan secara lebih lanjut dalam soal mengenai volume larutan yang digunakan.
• Jawaban "peningkatan konsentrasi ion hidroksida" salah karena sumber dari ion hidroksida tetap sama yaitu Mg(OH)₂.
• Jawaban "peningkatan konsentrasi ion magnesium" benar. Penambahan ion sejenis akan menggeser kesetimbangan ke arah padatan, sehingga ion-ion dalam larutan akan berkurang.

Proses pelarutan Mg(OH)₂ dalam larutan MgCO₃ akan menyebabkan kelarutan Mg(OH)₂ menurun. Hal ini disebabkan adanya peningkatan konsentrasi ion magnesium.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut : dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut : dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Faktor yang memengaruhi kelarutan:

1. Suhu. Semakin tinggi suhu yang digunakan dalam proses pelarutan maka semakin mudah suatu zat untuk larut.
2. Jenis pelarut. Kepolaran dari pelarut harus mirip atau sama dengan padatan yang akan dilarutkan. Semakin mirip kepolaran keduanya maka semakin besar kelarutannya.
3. Keberadaan ion senama. Keberadaan ion senama akan menurunkan kecepatan pelarutan. Ion senama akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah kiri atau ke arah pembentukan padatan.

Analisis opsi jawaban:

• Jawaban "pembentukan endapan X berkurang" salah. Penambahan ion sejenis akan menurunkan kelarutan sehingga pembentukan endapan X makin bertambah.
• Jawaban "tingkat kelarutan X bertambah" salah. Penambahan ion sejenis akan menggeser kesetimbangan ke arah padatan sehingga kelarutan berkurang.
• Jawaban "larutan X tidak akan mencapai keadaan jenuh" salah. Penambahan ion sejenis akan menurunkan kelarutan sehingga makin mudah mengendap dan makin mudah mencapai keadaan jenuh.
• Jawaban "terjadi perubahan nilai K_sp pada suhu yang sama" salah. Tetapan hasil kali kelarutan (K_sp) akan bernilai sama pada suhu yang sama.
• Jawaban "jumlah ion dalam larutan berkurang" benar. Penambahan ion sejenis akan menggeser kesetimbangan ke arah padatan X, sehingga ion-ion dalam larutan akan berkurang.

Jadi penambahan ion sejenis ke dalam suatu larutan X akan menyebabkan jumlah ion dalam larutan berkurang.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Reaksi yang terjadi dalam wadah:

FeS(s) $\rightleftharpoons$ Fe²⁺(aq) $+$ S^2-(aq)

H₂S(s) $\longrightarrow$ 2H⁺(aq) $+$ S^2-(aq)

Ion S^2- dari H₂S akan menyebabkan jumlah ion S^2- semakin banyak sehingga kesetimbangan bergeser ke arah kiri (padatan FeS). Hal ini akan menyebabkan kelarutan dari FeS menurun.

Jadi pernyataan yang benar adalah kesetimbangan bergeser ke kiri dan padatan FeS semakin banyak.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut : dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut : dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Faktor yang memengaruhi kelarutan.

1. Suhu. Semakin tinggi suhu yang digunakan dalam proses pelarutan maka semakin mudah suatu zat untuk larut.
2. Jenis pelarut. Kepolaran dari pelarut harus mirip atau sama dengan padatan yang akan dilarutkan. Semakin mirip kepolaran keduanya maka semakin besar kelarutannya.
3. Keberadaan ion senama. Keberadaan ion senama akan menurunkan kecepatan pelarutan sebab ion senama akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah kiri atau ke arah pembentukan padatan.

Seng(II) hidroksida : Zn(OH)₂

Proses disosiasi yang terjadi dalam air adalah sebagai berikut.

Zn(OH)₂(s) $\rightleftharpoons$ Zn²⁺(aq) $+$ 2OH^-(aq)

Ketika dilarutkan, seng(II) hidroksida akan terurai menjadi ion seng (Zn²⁺) dan ion hidroksida (OH^-). Penambahan pH (semakin basa) akan menyebabkan jumlah ion hidroksida (pembawa sifat basa) semakin banyak terdapat dalam larutan. Hal ini akan menyebabkan jumlah ion hidroksida total dalam larutan naik dan kesetimbangan bergeser ke arah kiri atau ke arah padatan seng(II) hidroksida. Akibatnya, makin banyak terbentuk padatan seng(II) hidroksida dan kelarutannya makin rendah.

Analisis opsi jawaban:

• Jawaban "kelarutannya akan naik jika pelarutnya diganti menjadi larutan AgOH pH 13" salah karena jumlah ion hidroksida dalam larutan akan semakin banyak sehingga kelarutan seng(II) hidroksida akan turun.
• Jawaban "kelarutannya akan turun jika pelarutnya diganti menjadi larutan AgOH pH 8" salah karena jumlah ion hidroksida dalam larutan akan menurun dibandingkan pelarutan dalam NaOH pH 10 sehingga seharusnya kelarutan seng(II) hidroksida naik.
• Jawaban "kelarutannya akan bertambah jika konsentrasi NaOH ditingkatkan" salah karena penambahan konsentrasi NaOH akan menambah jumlah ion hidroksida dalam larutan sehingga seng(II) hidroksida akan makin sulit larut (kelarutan menurun).
• Jawaban "kelarutannya berkurang jika konsentrasi NaOH diturunkan" salah karena pengurangan konsentrasi NaOH akan menurunkan jumlah ion hidroksida dalam larutan sehingga seng(II) hidroksida akan makin mudah larut (kelarutan meningkat).
• Jawaban "kelarutannya akan lebih rendah dibanding kelarutan di dalam air" benar karena di dalam air, jumlah ion hidroksida lebih rendah dibandingkan dalam larutan NaOH pH 8 sehingga kelarutan seng(II) hidroksida dalam air akan lebih tinggi.

Jadi pernyataan yang benar mengenai pelarutan seng(II) hidroksida dalam larutan NaOH dengan pH 10 adalah kelarutannya akan lebih rendah dibanding kelarutan di dalam air.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

K_sp Ni(OH)₂ $=$ 2,3 $\times$ 10^-16

pH larutan A $=$ 12

pH larutan B $=$ 11

pH larutan C $=$ 10

pH larutan D $=$ 9

pH larutan E $=$ 8

Ditanya: Larutan yang paling baik untuk melarutkan Ni(OH)₂?

Dijawab:

Reaksi pelarutan yang terjadi pada Ni(OH)₂ adalah sebagai berikut.

Ni(OH)₂(s) $\rightleftharpoons$ 2OH^-(aq) $+$ Ni²⁺(aq)

Larutan A (pH $=$ 12)

$\text{pOH}=14-\text{pH}$

$=14-12$

$=2$

$\left[\text{OH}^-\right]=10^{-\text{pOH}}=10^{-2}$

Konsentrasi ion-ion penyusunnya menjadi sebagai berikut:

$\left[\text{OH}^-\right]=2s+10^{-2}\approx10^{-2}$

$\left[\text{Ni}^{2+}\right]=s$

$K_{\text{sp}}\ \text{Ni(OH)}_2=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^2\left[\text{Ni}^{2+}\right]$

$2,3\times10^{-16}=\left(10^{-2}\right)^2\left(s\right)$

$s=\frac{2,3\times10^{-16}}{10^{-4}}$

$s=2,3\times10^{-12}$

Larutan B (pH $=$ 11)

$\text{pOH}=14-\text{pH}$

$=14-11$

$=3$

$\left[\text{OH}^-\right]=10^{-\text{pOH}}=10^{-3}$

Konsentrasi ion-ion penyusunnya menjadi sebagai berikut:

$\left[\text{OH}^-\right]=2s+10^{-3}\approx10^{-3}$

$\left[\text{Ni}^{2+}\right]=s$

$K_{\text{sp}}\ \text{Ni(OH)}_2=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^2\left[\text{Ni}^{2+}\right]$

$2,3\times10^{-16}=\left(10^{-3}\right)^2\left(s\right)$

$s=\frac{2,3\times10^{-16}}{10^{-6}}$

$s=2,3\times10^{-10}$

Larutan C (pH $=$ 10)

$\text{pOH}=14-\text{pH}$

$=14-10$

$=4$

$\left[\text{OH}^-\right]=10^{-\text{pOH}}=10^{-4}$

Konsentrasi ion-ion penyusunnya menjadi sebagai berikut:

$\left[\text{OH}^-\right]=2s+10^{-4}\approx10^{-4}$

$\left[\text{Ni}^{2+}\right]=s$

$K_{\text{sp}}\ \text{Ni(OH)}_2=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^2\left[\text{Ni}^{2+}\right]$

$2,3\times10^{-16}=\left(10^{-4}\right)^2\left(s\right)$

$s=\frac{2,3\times10^{-16}}{10^{-8}}$

$s=2,3\times10^{-8}$

Larutan D (pH $=$ 9)

$\text{pOH}=14-\text{pH}$

$=14-9$

$=5$

$\left[\text{OH}^-\right]=10^{-\text{pOH}}=10^{-5}$

Konsentrasi ion-ion penyusunnya menjadi sebagai berikut:

$\left[\text{OH}^-\right]=2s+10^{-5}\approx10^{-5}$

$\left[\text{Ni}^{2+}\right]=s$

$K_{\text{sp}}\ \text{Ni(OH)}_2=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^2\left[\text{Ni}^{2+}\right]$

$2,3\times10^{-16}=\left(10^{-5}\right)^2\left(s\right)$

$s=\frac{2,3\times10^{-16}}{10^{-10}}$

$s=2,3\times10^{-6}$

Larutan E (pH $=$ 8)

$\text{pOH}=14-\text{pH}$

$=14-8$

$=6$

$\left[\text{OH}^-\right]=10^{-\text{pOH}}=10^{-6}$

Konsentrasi ion-ion penyusunnya menjadi sebagai berikut:

$\left[\text{OH}^-\right]=2s+10^{-6}\approx10^{-6}$

$\left[\text{Ni}^{2+}\right]=s$

$K_{\text{sp}}\ \text{Ni(OH)}_2=\left[\text{}\text{OH}^-\right]^2\left[\text{Ni}^{2+}\right]$

$2,3\times10^{-16}=\left(10^{-6}\right)^2\left(s\right)$

$s=\frac{2,3\times10^{-16}}{10^{-12}}$

$s=2,3\times10^{-4}$

Kelarutan Ni(OH)₂ memiliki nilai terbesar ketika berada dalam larutan E dengan pH 8 sehingga larutan yang akan melarutkan Ni(OH)₂ paling baik adalah larutan E (pH $=$ 8).

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

s CaSO₄ $=$ 1,3 $\times$ 10^-3 mol/L

[H₂SO₄] $=$ 0,2 mol/L

Ditanya: s CaSO₄ dalam larutan H₂SO₄?

Dijawab:

CaSO₄(s) $\rightleftharpoons$ Ca²⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Ca}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]^{ }$

$=\left(s\right)\left(s\right)$

$=s^2$

$=\left(1,3\times10^{-3}\ \text{}\right)^2$

$=1,69\times10^{-6}$

H₂SO₄(aq) $\longrightarrow$ 2H⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$\left[\text{SO}_4^{2-}\right]^{ }=\left[\text{H}_2\text{SO}_4\right]=0,2\ \text{M}$

Proses pelarutan dalam asam sulfat 0,2 M.

$\left[\text{SO}_4^{2-}\right]=\left(s+0,2\right)\approx0,2\ \text{M}$

$\left[\text{}\text{Ca}^{2+}\right]=s$

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Ca}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]^{ }$

$1,69\times10^{-6}=\left(s\right)\left(0,2\right)$

$s=\frac{1,69\times10^{-6}}{0,2}$

$s=8,45\times10^{-6}$

Kelarutan CaSO₄ dalam H₂SO₄ 0,2 M $=$ s $=$ 8,45 $\times$ 10^-6 M.

Maka kelarutan garam kalsium sulfat dalam asam sulfat 0,2 M adalah 8,45 $\times$ 10^-6 M.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut : dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut : dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

K_sp A₂B₃ $=$ 1,5 $\times$ 10^-14

s₁ A₂B₃ : kelarutan A₂B₃ dalam air

s₂ A₂B₃ : kelarutan dalam larutan yang mengandung ion senama

s₂ A₂B₃ $=\frac{1}{200}$ s₁ A₂B₃

Ditanya: Konsentrasi ion senama?

Dijawab:

Reaksi pelarutan yang terjadi pada A₂B₃ adalah sebagai berikut.

A₂B₃(s) $\rightleftharpoons$ 2A³⁺(aq) $+$ 3B^2-(aq)

Kation : A³⁺

Anion : B^2-

Ion senama dengan anion A₂B₃, maka ion senamanya adalah B^2-.

$K_{\text{sp}}\ \text{A}_2\text{B}_3=\left[\text{}\text{A}^{3+}\right]^2\left[\text{B}^{2-}\right]^3$

$1,5\times10^{-14}=\left(2s\right)^2\left(3s\right)^3$

$1,5\times10^{-14}=108s^5$

$s=\sqrt[5]{\frac{1,5\times10^{-14}}{108}}$

$s=6,73\times10^{-4}$

$s_1=6,73\times10^{-4}$

Maka kelarutan dalam larutan yang mengandung ion senama sebagai berikut.

$s_2=\frac{1}{200}s_1$

$=\frac{1}{200}\times6,73\times10^{-4}$

$=3,37\times10^{-6}$

Larutan tepat jenuh artinya $K_{\text{sp}}=Q_{\text{sp}}=1,5\times10^{-14}$

$Q_{\text{sp}}\ \text{A}_2\text{B}_3=\left[\text{}\text{A}^{3+}\right]^2\left[\text{B}^{2-}\right]^3$

$1,5\times10^{-14}=\left(2s\right)^2\times\left[\text{B}^{2-}\right]^3$

$1,5\times10^{-14}=\left(2s_2\right)^2\times\left[\text{B}^{2-}\right]^3$

$1,5\times10^{-14}=\left(2\times3,37\times10^{-6}\right)^2\times\left[\text{B}^{2-}\right]^3$

$\left[\text{B}^{2-}\right]^3=\frac{1,5\times10^{-14}}{\left(2\times3,37\times10^{-6}\right)^2}$

$\left[\text{B}^{2-}\right]=\sqrt[3]{\frac{1,5\times10^{-14}}{\left(2\times3,37\times10^{-6}\right)^2}}$

$\left[\text{B}^{2-}\right]=0,069$

Jika kelarutan garam A₂B₃ turun 200 kali, maka konsentrasi dari ion senama adalah sebesar 0,069 M.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

K_sp PbF₂ $=$ 3,6 $\times$ 10^-8

[PbI₂] $=$ 0,1 M

Ditanya: massa PbI₂?

Dijawab:

Reaksi pelarutan yang terjadi pada timbal(II) fluorida

PbF₂(s) $\rightleftharpoons$ Pb²⁺(aq) $+$ 2F^2-(aq)

Pelarut yang digunakan yaitu timbal(II) iodida akan mengalami disosiasi dengan reaksi sebagai berikut.

PbI₂(aq) $\longrightarrow$ Pb²⁺(aq) $+$ 2I^-(aq)

$\left[\text{Pb}^{2+}\right]=\left[\text{PbI}_2\right]=0,1\ \text{M}$

Kelarutan PbF2 dalam PbI₂

$\left[\text{Pb}^{2+}\right]=\left(s+0,1\right)\ \text{M}\approx0,1\ \text{M}$

$\left[\text{}\text{F}^-\right]=2s$

$K_{\text{sp}}=\left[\text{F}^-\right]^2\left[\text{}\text{Pb}^{2+}\right]^{ }$

$3,6\times10^{-8}=\left(2s\right)^2\left(0,1\right)$

$3,6\times10^{-8}=\left(4s^2\right)\left(0,1\right)$

$s^2=\frac{3,6\ \times\ 10^{-8}}{0,1\ \times\ 4}$

$s=\sqrt{\frac{3,6\ \times\ 10^{-8}}{0,1\ \times\ 4}}$

$s=3\times10^{-4}$

Maka kelarutan PbF₂ dalam PbI₂ adalah 3 $\times$ 10^-4 M.

$\left[\text{PbF}_2\right]=3\times10^{-4}\ \text{M}$

$\text{mol PbF}_2=\frac{\text{massa}\ \text{PbF}_2}{M_{\text{r}}\text{PbF}_2}$

$=\frac{2,94\times10^{-3}\ \text{g}}{245\ \text{g}\ \text{mol}^{-1}}$

$=1,2\times10^{-5}\ \text{mol}$

$V_{\text{pelarut}}=\frac{\text{mol PbF}_2}{\left[\text{PbF}_2\right]}$

$=\frac{1,2\times10^{-5}\ \text{mol}}{3\times10^{-4}\ \text{M}}$

$=0,04\ \text{L}$

Pelarut : PbI₂

$V_{\text{PbI}_2}=0,04\ \text{L}=40\ \text{mL}$

Jadi, volume pelarut yang harus ditambahkan agar 2,94 mg padatan timbal(II) fluorida dapat larut adalah 40 mL.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Perbandingan nilai Q_sp dan K_sp dapat memberikan informasi apakah suatu larutan belum jenuh, tepat jenuh, atau jenuh. Kondisi ini dibagi menjadi 3 sebagai berikut.

1. Q_sp $<$ K_sp menunjukkan larutan belum mencapai keadaan jenuh sehingga belum ada endapan.
2. Q_sp $=$ K_sp menunjukkan larutan tepat jenuh dan belum terbentuk endapan.
3. Q_sp $>$ K_sp menunjukkan larutan mencapai keadaan jenuh dan telah terbentuk endapan.

Diketahui:

$\text{mol Ba}\text{(OH)}_2=0,005\ \text{mmol}=5\times10^{-6}\ \text{mol}$

$\text{mol K}_2\text{SO}_4=0,003\ \text{mmol}=3\times10^{-6}\ \text{mol}$

$\left[\text{H}_2\text{SO}_4\right]=0,01\ \text{M}$

$V_{\text{total}}=\left(20+30\right)\ \text{mL}=50\ \text{mL}=0,05\ \text{L}$

Padatan yang terbentuk : BaSO₄

Kondisi larutan tepat jenuh artinya Q_sp $=$ K_sp

Ditanya: kelarutan BaSO₄?

Dijawab:

Proses reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

Ba(OH)₂(aq) $+$ K₂SO₄(aq) $\longrightarrow$ BaSO₄(s) $+$ 2KOH(aq)

Proses pencampuran Ba(OH)₂ dan K₂SO₄ menyebabkan kedua senyawa tersebut mengalami pengenceran dengan volume akhir keduanya sama, yaitu 50 mL.

Padatan yang mungkin terbentuk adalah BaSO₄.

BaSO₄(s) $\rightleftharpoons$ Ba²⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

Padatan tersebut akan terurai menjadi ion Ba²⁺ dan SO₄^2- sehingga jumlah ion-ion ini harus ditentukan terlebih dahulu berdasarkan jumlah mol dari pereaksinya (Ba(OH)₂ dan K₂SO₄)

Ba(OH)₂(aq) $\longrightarrow$ Ba²⁺(aq) $+$ 2OH^-(aq)

$\text{mol Ba}^{2+}=\text{mol}\ \text{Ba(OH)}_2=5\times10^{-6}\ \text{mol}$

$\left[\text{Ba}^{2+}\right]=\frac{\text{mol Ba}^{2+}}{V_{\text{total}}}=\frac{5\times10^{-6}\ \text{mol}}{0,05\ \text{L}}=1\times10^{-4}\ \text{M}$

K₂SO₄(aq) $\longrightarrow$ 2K⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$\text{mol SO}_4^{2-}=\text{mol}\ \text{K}_2\text{SO}4=3\times10^{-6}\ \text{mol}$

$\left[\text{SO}_4^{2-}\right]=\frac{\text{mol SO}_4^{2-}}{V_{\text{total}}}=\frac{3\times10^{-6}\ \text{mol}}{0,05\ \text{L}}=6\times10^{-5}\ \text{M}$

Kondisi yang terbentuk tepat jenuh sehingga

$Q_{\text{sp}}=K_{\text{sp}}=\left[\text{Ba}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]$

$=\left(1\times10^{-4}\right)\left(6\times10^{-5}\right)$

$=6\times10^{-9}$

Penentuan kelarutan BaSO₄ dalam air

BaSO₄(s) $\rightleftharpoons$ Ba²⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{Ba}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]$

$6\times10^{-9}=\left(s\right)\left(s\right)$

$6\times10^{-9}=s^2$

$s=\sqrt{6\times10^{-9}}$

$s=7,75\times10^{-5}$

Penentuan kelarutan BaSO₄ dalam H₂SO₄ 0,01 M

H₂SO₄(aq) $\longrightarrow$ 2H⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$\left[\text{SO}_4^{2-}\right]=\left[\text{H}_2\text{SO}_4\right]=0,01\ \text{M}$

$K_{\text{sp}}=Q_{\text{sp}}=6\times10^{-9}$

$K_{\text{sp}}=\left[\text{Ba}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]$

$6\times10^{-9}=\left(s\right)\left(0,01\right)$

$s=\frac{6\times10^{-9}}{0,01}$

$s=6\times10^{-7}$

$\text{Penurunan kelarutan BaSO}_4=\frac{\text{kelarutan dalam air}}{\text{kelarutan dalam asam sulfat}}=\frac{7,75\times10^{-5}}{6\times10^{-7}}=129,167\approx129$

Jadi kelarutan BaSO₄ dalam asam sulfat 0,01 M yaitu 129 kali lebih rendah dari kelarutannya dalam air.

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

s AgOH $=$ 1,4 $\times$ 10^-4

s₂ AgOH $=$ 14s AgOH

Ditanya: pH larutan akhir?

Dijawab:

Reaksi pelarutan yang terjadi pada AgOH adalah sebagai berikut.

AgOH(s) $\rightleftharpoons$ Ag⁺(aq) $+$ OH^-(aq)

$K_{\text{sp}}\ \text{AgOH}=\left[\text{Ag}^+\right]\left[\text{}\text{OH}^-\right]$

$=\left(s\right)\left(s\right)$

$=\left(1,4\times10^{-4}\right)^2$

$=1,96\times10^{-8}$

$K_{\text{sp}}\ \text{FeOH}=1,96\times10^{-8}$

Kelarutan AgOH dalam larutan baru

$s_2\ \text{AgOH}=14\times s\ \text{AgOH}$

$=14\times1,4\times10^{-4}$

$=1,96\times10^{-3}$

$K_{\text{sp}}\ \text{AgOH}=\left[\text{Ag}^+\right]\left[\text{}\text{OH}^-\right]$

$1,96\times10^{-8}=\left(1,96\times10^{-3}\right)\left[\text{OH}^-\right]$

$\left[\text{OH}^-\right]=\frac{1,96\times10^{-8}}{1,96\times10^{-3}}$

$\left[\text{OH}^-\right]=1,0\times10^{-5}$

$\text{pOH}=-\log\left[\text{OH}^-\right]$

$=-\log\ \left(1,0\times10^{-5}\right)$

$=5$

$\text{pH}=14-\text{pOH}$

$=14-5$

$=9$

Maka pH larutan yang digunakan Rey sebesar 9.