Contoh Soal

Pembahasan:

Diketahui:

• % massa glikol = 5%
• K_b air = 0,52 °C/m
• M_r glikol = 62 gram/mol

Ditanyakan:

ΔT_b?

Dijawab:

Molalitas (m), menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap kilogram pelarut.

$m=\frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{Kg pelarut}}\ =\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

Rumus kenaikan titik didih:

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\$

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^{\text{o}}\$

Keterangan:

$\Delta T_{\text{b}}=$ kenaikan titik didih ( ^oC)

$K_{\text{b}}=\$ tetapan kenaikan titik didih molal (°C molal^-1)

$m=$ molalitas (m)

$T_{\text{b}}\ =$ titik didih larutan (°C)

$T_{\text{b}}^{\text{o}}=$ titik didih pelarut (°C)

Berdasarkan rumus:

$\%\ \text{massa}=\frac{\text{massa zat terlarut}}{\text{massa larutan}}\times100\%$ , maka:

5% glikol$\ \rightarrow\$ 5 gram glikol dalam 100 gram larutan.

massa glikol = 5 gram

massa pelarut = massa larutan $-$ massa glikol

= 100 gram $-$ 5 gram = 95 gram

• Menentukan kenaikan titik didih larutan 5% glikol

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\ \$

$=K_{\text{b}}\times\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

$=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{5 }\text{gram}}{62\ \text{gram mol}^{-1}}\ \times\frac{1.000}{95\ \text{gram}}\ \ \ \ \$

$=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times0,8489\ \ \ \$

$=0,4414\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \$

Jadi kenaikan titik didih larutan 5% glikol adalah 0,4414 ^oC.

Pembahasan:

Diketahui:

• $T_{\text{b}}\text{ larutan metanol }\ 0,75\ \text{molal}=100,45\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \ \ \ \ \ \$

Ditanyakan:

$T_{\text{b}}$ metanol 1,25 molal?

Dijawab:

$K_{\text{b}}$ hanya bergantung jenis pelarut. Jika pelarutnya sama, maka $K_{\text{b}}$ akan sama ⟶ $K_{\text{b}}$ untuk mencari titik didih metanol 1,25 molal akan sama dengan $K_{\text{b}}$ air pada saat metanol 0,75 molal.

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\$

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^{\text{o}}\$

Keterangan:

$\Delta T_{\text{b}}=$ kenaikan titik didih ( ^oC)

$K_{\text{b}}=\$ tetapan kenaikan titik didih molal (°C molal^-1)

$m=$ molalitas (m)

$T_{\text{b}}\ =$ titik didih larutan (°C)

$T_{\text{b}}^o=\$ titik didih pelarut (°C)

• Menentukan kenaikan titik didih metanol 0,75 molal

Titik didih air murni (T_b^o = 100 ^oC)

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^{\text{o}}\$

$=100,45\ ^{\text{o}}\text{C}\ -\ 100\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \ \$

$=0,45\ ^{\text{o}}\text{C}\ \$

• Menentukan K_b

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\ \$

$0,45\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ =K_{\text{b}}\times\text{0,75 molal}\$

$K_{\text{b}}=\ \frac{0,45\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ }{\text{0,75 molal}}$

$=\ 0,6\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\$

• Menentukan kenaikan titik didih metanol 1,25 molal

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\ \$

$=\ 0,6\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\ \times1,25\ \text{molal}$

$=0,75\ ^{\text{o}}\text{C}\$

• Menentukan titik didih metanol 1,25 molal

$T_{\text{b}}=T_{\text{b}}^{\text{o}}+\Delta T_{\text{b}}\$

$=100\ ^{\text{o}}\text{C}+0,75\ ^{\text{o}}\text{C}\ \$

$=100,75\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \$

Jadi titik didih metanol 1,25 molal adalah 100,75 ^oC.

Pembahasan:

Diketahui:

• massa zat =5 gram
• massa air = 500 gram

Ditanyakan:

zat yang akan memberikan larutan dengan titik beku paling rendah?

Dijawab:

Molalitas (m), menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap kilogram pelarut.

$m=\frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{kg pelarut}}=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\right)}$

Rumus penurunan titik beku:

$\Delta T_{\text{f}}=K_{\text{f}}\times m\ \$

$\Delta T_{\text{f}}=T_{\text{f}}^{\text{o}}\ -T_{\text{f}}$

Keterangan:

$\Delta T_{\text{}}=$ penurunan titik beku (^oC)

$K_{\text{f}}=\ \$ tetapan penurunan titik beku molal (°C molal^-1)

$m=$ molalitas (m)

$T_{\text{f}}\ =$ titik beku larutan (°C)

$T_{\text{f}}^{\text{o}}=$ titik beku pelarut (°C)

Berdasarkan rumus:

$\Delta T_{\text{f}}=T_{\text{f}}^{\text{o}}\ -T_{\text{f}}$

Dapat diketahui bahwa titik beku (T_f) paling rendah$\ \rightarrow$ penurunan titik beku $\left(\Delta T_{\text{f}}\right)$ paling tinggi.

Semua aspek pada soal sama, kecuali jenis zat terlarutnya sehingga yang akan memengaruhi penurunan titik beku adalah massa molekul relatif senyawa zat terlarut.

Berdasarkan rumus:

$\Delta T_{\text{f}\text{}}=K_{\text{f}}\times m\ \$

$\Delta T_{\text{f}}=K_{\text{f}}\times\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\right)}$

$\Delta T_{\text{f}}$ dan M_r berbanding terbalik sehingga penurunan titik beku akan semakin besar bila massa molekul relatif zat terlarut semakin kecil. Adapun M_r untuk masing-masing pilihan jawaban adalah sebagai berikut.

• Menentukan M_r metanol (CH₃OH)

$M_{\text{r}}\ \text{metanol }(\text{C}\text{H}_3\text{OH})=(1\times A_{\text{r}}\text{C})+(4\times A_{\text{r}}\text{H})+(1\times A_{\text{r}}\text{O})$

$=(1\times12)+(4\times1)+(1\times16)$

$=32$

• Menentukan M_r etanol (C₂H₅OH)

$M_{\text{r}}\ \text{etanol }(\text{C}_2\text{H}_5\text{OH})=(2\times A_{\text{r}}\text{C})+(6\times A_{\text{r}}\text{H})+(1\times A_{\text{r}}\text{O})$

$=(2\times12)+(6\times1)+(1\times16)$

$=46$

• Menentukan M_r propanol (C₃H₇OH)

$M_{\text{r}}\ \text{propanol }(\text{C}_3\text{H}_7\text{OH})=(3\times A_{\text{r}}\text{C})+(8\times A_{\text{r}}\text{H})+(1\times A_{\text{r}}\text{O})$

$=(3\times12)+(8\times1)+(1\times16)$

$=60$

• Menentukan M_r gliserin (C₃H₈O₃)

$M_{\text{r}}\ \text{gliserin }(\text{C}_3\text{H}_8\text{O}_3)=(3\times A_{\text{r}}\text{C})+(8\times A_{\text{r}}\text{H})+(3\times A_{\text{r}}\text{O})$

$=(3\times12)+(8\times1)+(3\times16)$

$=92$

• Menentukan M_r asam sitrat (C₆H₈O₇)

$M_{\text{r}}\ \text{asam sitrat }(\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_7)=(6\times A_{\text{r}}\text{C})+(8\times A_{\text{r}}\text{H})+(7\times A_{\text{r}}\text{O})$

$=(6\times12)+(8\times1)+(7\times16)$

$=192$

M_r paling kecil di antara pilihan jawaban yakni M_r metanol = 32

Jadi zat yang akan memberikan larutan dengan titik beku paling rendah adalah metanol.

Pembahasan:

Diketahui:

• % massa urea = 30%
• K_f air = 1,86 °C/m
• M_r urea 60 g/mol

Ditanyakan:

T_f?

Dijawab:

Molalitas (m), menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap kilogram pelarut.

$m=\frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{kg pelarut}}=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\right)}$

Rumus penurunan titik beku:

$\Delta T_{\text{f}}=K_{\text{f}}\times m\ \$

$\Delta T_{\text{f}}=T_{\text{f}}^{\text{o}}\ -T_{\text{f}}$

Keterangan:

$\Delta T_{\text{}}=$ penurunan titik beku ( ^oC)

$K_{\text{f}}=\ \$ tetapan penurunan titik beku molal (°C molal^-1)

$m=$ molalitas (m)

$T_{\text{f}}\ =$ titik beku larutan (°C)

$T_{\text{f}}^{\text{o}}=$ titik beku pelarut (°C)

• Menentukan massa urea dan massa air (pelarut)

Berdasarkan rumus:

$\%\ \text{massa}=\frac{\text{massa zat terlarut}}{\text{massa larutan}}\times100\%$ , maka:

30% urea$\ \rightarrow\$ 30 gram urea dalam 100 gram larutan.

massa urea = 30 gram

massa pelarut = massa larutan $-$ massa urea

massa pelarut = 100 gram $-$ 30 gram = 70

• Menentukan penurunan titik beku larutan urea

$\Delta T_{\text{f}\text{}}=K_{\text{f}}\times m\ \$

$=K_{\text{f}}\times\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\right)}$

$=1,86\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{30}\ \text{gram}}{60\ \text{gram mol}^{-1}}\ \times\frac{1.000}{70\ \text{gram}}$

$=1,86\ ^{\text{o}}\text{C}\text{ molal}^{-1}\times7,1428$

$=13,2857\ ^{\text{o}}\text{C}$

• Menentukan titik beku larutan urea

$\Delta T_{\text{f}}=T_{\text{f}}^{\text{o}}\ -T_{\text{f}}$

$T_{\text{f}}=T_{\text{f}}^{\text{o}}\ -\Delta T_{\text{f}}$

$T_{\text{f}}=0\ ^{\text{o}}\text{C}\ -\ 13,2857\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \ \ \$

$T_{\text{f}}=-13,2857\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \ \ \ \$

Jadi larutan urea 30% akan membeku pada suhu $-$13,2857 ^oC.

Pembahasan:

Diketahui:

• massa elektrolit = 7,5 gram
• elektrolit biner ⟶ jumlah ion (n) = 2
• M_r = 60 gram mol^-1
• massa air = 250 gram
• K_f air = 1,9 °C/m
• $\Delta T_{\text{f}}\$ = 1,395 °C

Ditanyakan:

derajat ionisasi ($\alpha$)?

Dijawab:

Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit kuat ($\alpha$ = 1), yakni larutan yang semua molekulnya terurai mejadi ion-ion (terionisasi sempurna). Umumnya larutan elektrolit kuat adalah asam kuat, basa kuat dan garam.

• Garam (contoh: NaCl, KCl, CuSO₄ dan KNO₃)
• Asam Kuat (contoh: HCl, HI, HBr, H₂SO₄ dan HNO₃)
• Basa Kuat (contoh: NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂ dan KOH)

Larutan elektrolit lemah (0 < $\alpha$ < 1), yakni larutan yang tidak semua molekulnya terionisasi (ionisasi tidak sempurna).

• Asam Lemah (contoh: HCN, H₃PO₄, CH₃COOH, dan C₂O₃)
• Basa Lemah (contoh: NH₄OH, Al(OH)₃)

Molalitas (m), menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap kilogram pelarut.

$m=\frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{kg pelarut}}=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\right)}$

Rumus penurunan titik beku untuk zat elektrolit:

$\Delta T_{\text{f}}=K_{\text{f}}\times m\ \times i\ \$

$\Delta T_{\text{f}}=T_{\text{f}}^{\text{o}}\ -T_{\text{f}}\ \$

dengan

$i=1+\left(n-1\right)\alpha\$

Keterangan:

$\Delta T_{\text{f}\text{}}=$ penurunan titik beku ( ^oC)

$K_{\text{f}}=\ \$tetapan penurunan titik beku molal (°C molal^-1)

$m=$ molalitas (m)

$i=$ faktor Van't Hoff

$n=$ banyaknya ion

$\alpha=$ derajat ionisasi

$T_{\text{f}}\ =$ titik beku larutan (°C)

$T_{\text{f}}^{\text{o}}=$ titik beku pelarut (°C)

untuk elektrolit kuat ($\alpha=$ 1), harga $i=n$ .

• Menentukan derajat ionisasi dari rumus penurunan titik beku

$\Delta T_{\text{f}}=K_{\text{f}}\times m\ \times i\ \$

$\Delta T_{\text{f}}=K_{\text{f}\text{}}\times\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\times\left(1+\left(n-1\right)\alpha\right)$

$1,395\ ^{\text{o}}\text{C}=1,9\ ^{\text{o}}\text{C mol}^{-1}\times\frac{7,5\ \text{gram}}{60\ \text{gram mol}^{-1}}\times\frac{1.000}{250}\ \times\left(1+\left(2-1\right)\alpha\right)$

$1,395\ ^{\text{o}}\text{C}=1,9\ ^{\text{o}}\text{C mol}^{-1}\times0,125\ \times4\ \times\left(1+\ \alpha\right)\$

$\left(1+\alpha\right)\ =\frac{1,395}{0,95}\$

$\left(1+\alpha\right)\ =1,47\$

$\alpha\ =1,47\ -1$

$\alpha\ =0,47$

$\alpha\ =0,47\times100\%=47\%$

Jadi banyaknya elektrolit yang terurai dalam larutan adalah 47%.

Pembahasan:

Diketahui:

• massa etanol = 11,5 gram
• M_r etanol = 46 gram mol^-1
• massa air = 500 gram

Ditanyakan:

molalitas (m)?

Dijawab:

Molalitas (m), menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap kilogram pelarut.

$m=\frac{\text{mol zat terlarut}}{p\ \left(\text{kg pelarut}\right)}\ =\frac{\text{gram}}{M_{\text{r}}}\ \times\frac{1.000}{p\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

$m=\frac{11,5\ \text{gram}}{46\ \text{gram mol}^{-1}}\ \times\frac{1.000}{500\ \text{gram}\text{}}\ \ \$

$m=\frac{1}{4}\times2\$

$m=0,50$

Jadi molalitas larutan yang mengandung 11,5 gram etanol dalam 500 gram air adalah 0,50 m.

Pembahasan:

Pada tekanan udara luar 760 mmHg, air mendidih pada suhu 100 °C. Dengan adanya zat terlarut menyebabkan penurunan tekanan uap larutan, sehingga pada suhu 100 °C larutan air belum mendidih karena tekanan uapnya belum mencapai 760 mmHg. Untuk mencapai tekanan uap 760 mmHg maka perlu dipanaskan lebih tinggi lagi sehingga larutan mendidih pada suhu lebih dari 100 °C. Ini berarti bahwa titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut murninya. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni disebut kenaikan titik didih (ΔT_b).

Pada proses pembekuan, adanya zat terlarut menghalangi pergerakan molekul-molekul pelarut untuk saling mendekat sehingga diperlukan suhu yang lebih rendah agar pembekuan terjadi. Dengan kata lain, adanya zat terlarut menurunkan titik beku dari pelarut tersebut. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni disebut penurunan titik beku (ΔT_f).

Untuk grafik:

Titik A merupakan titik beku larutan.

Titik B merupakan titik beku pelarut.

Titik C merupakan titik didih pelarut.

Titik D merupakan titik didih larutan.

Jadi penurunan titik beku larutan ditunjukkan oleh titik B dan A.

Pembahasan:

Diketahui:

• urea = zat terlarut
• air = pelarut
• massa urea = 5 gram
• M_r urea = 60 gram mol^-1
• maka massa air = 18 gram
• M_r air= 18 gram mol^-1
• P^o = 20 mmHg

Ditanyakan:

Penurunan tekanan uap jenuh larutan ($\Delta P$ )?

Dijawab:

Rumus mencari penurunan tekanan uap jenuh larutan adalah:

$\Delta P=X_{\text{t}}\times P^{\text{o}}$

keterangan:

$\Delta P\$= penurunan tekanan uap jenuh larutan

$X_{\text{t}}$ = fraksi mol zat terlarut

$P^{\text{o}}$ = tekanan uap jenuh pelarut murni

X_{zat terlarut} = $\frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{mol total}}\$

X_pelarut = $\frac{\text{mol pelarut}}{\text{mol total}}\ \$

X_{zat terlarut} + X_pelarut = 1

• Menentukan mol urea (zat terlarut) dan mol air (pelarut)

mol urea $=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}$

$=\frac{5\ \text{gram}}{60\ \text{gram mol}^{-1}}$

$=\frac{1}{12}\ \text{mol}$

mol air $=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}$

$=\frac{18\ \text{gram}}{18\ \text{gram mol}^{-1}}$

$=1\ \text{mol}$

• Menentukan fraksi mol zat terlarut

X_{zat terlarut} $=\frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{mol total}}$

$=\frac{\text{mol urea}}{\text{mol urea + mol air}}$

$=\frac{\frac{1}{12}}{\frac{1}{12}\text{+ }1}$

$=\frac{\frac{1}{12}}{\frac{1}{12}\text{+ }\frac{12}{12}}$

$=\frac{1}{12}\times\frac{12}{13}$

$=\frac{1}{13}$

$=0,077$

• Menentukan penurunan tekanan uap jenuh larutan

$\Delta P=X_{\text{t}}\times P^{\text{o}}$

$=0,077\times20\text{ mmHg}\ \ \$

$=1,540\text{ mmHg}$

Jadi penurunan tekanan uap jenuh larutan urea dalam soal adalah sebesar 1,540 mmHg.

Pembahasan:

Diketahui:

• massa NaCl = 2,925 gram
• massa air = 500 gram
• M_r NaCl = 58,5 gram mol^-1
• K_b air = 0,52 °C/m

Ditanyakan:

T_b?

Dijawab:

Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit kuat ($\alpha$ = 1), yakni larutan yang semua molekulnya terurai mejadi ion-ion (terionisasi sempurna). Umumnya larutan elektrolit kuat adalah asam kuat, basa kuat dan garam.

• Garam (NaCl, KCl, CuSO₄ dan KNO₃)
• Asam Kuat (HCl, HI, HBr, H₂SO₄ dan HNO₃)
• Basa Kuat (NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂ dan KOH)

Larutan elektrolit lemah (0 < $\alpha$ < 1), yakni larutan yang tidak semua molekulnya terionisasi (ionisasi tidak sempurna).

• Asam Lemah (HCN, H₃PO₄, CH₃COOH, dan C₂O₃)
• Basa Lemah (NH₄OH, Al(OH)₃)

Molalitas (m), menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap kilogram pelarut.

$m=\frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{kg pelarut}}=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

Rumus kenaikan titik didih untuk zat elektrolit:

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\ \times i\$

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^{\text{o}}\$

dengan

$i=1+\left(n-1\right)\alpha\$

Keterangan:

$\Delta T_{\text{b}}=$ kenaikan titik didih ( ^oC)

$K_{\text{b}}=\$ tetapan kenaikan titik didih molal (°C molal^-1)

$m=$ molalitas (m)

$i=$ faktor Van't Hoff

$n=$ banyaknya ion

$\alpha=$ derajat ionisasi

$T_{\text{b}}\ =$ titik didih larutan (°C)

$T_{\text{b}}^{\text{o}}=\$ titik didih pelarut (°C)

untuk elektrolit kuat ($\alpha=$ 1), harga $i=n$ .

Reaksi ionisasi NaCl adalah sebagai berikut:

NaCl ⟶ Na⁺ + Cl^-

$n$ (banyaknya ion) = 2

karena NaCl merupakan salah satu elektrolit kuat, maka harga $i=n$ .

• Menentukan kenaikan titik didih

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\ \times i\$

$=K_{\text{b}}\times\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\ \times i$

$=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{2,925 gram}}{58,5\ \text{gram mol}^{-1}}\ \times\frac{1.000}{500}\ \times2\$

$=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{1}}{20}\ \times2\ \times2\ \$

$=0,104\ ^{\text{o}}\text{C}\$

• Menentukan titik didih larutan NaCl

Titik didih air murni (T_b^o = 100 ^oC)

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^{\text{o}}\$

$T_{\text{b}}=T_{\text{b}}^{\text{o}}\ +\Delta T_{\text{b}}\$

$=100\ ^{\text{o}}\text{C}\ +0,104\ ^{\text{o}}\text{C}\ \$

$=100,104\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \$

Jadi titik didih larutan yang dibuat dengan melarutkan 2,925 gram NaCl dalam 500 gram air adalah 100,104 ^oC.

Pembahasan:

Diketahui:

• massa zat nonelektrolit = 36 gram
• massa air = 250 gram
• K_b air = 0,52 °C/m
• $T_{\text{b}}=100,208\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \ \ \$

Ditanyakan:

M_r zat nonelektrolit ?

Dijawab:

Molalitas (m), menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap kilogram pelarut.

$m=\frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{Kg pelarut}}\ =\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

Rumus kenaikan titik didih:

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\$

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^{\text{o}}\$

Keterangan:

$\Delta T_{\text{b}}=$ kenaikan titik didih ( ^oC)

$K_{\text{b}}=\$ tetapan kenaikan titik didih molal (°C molal^-1)

$m=$ molalitas (m)

$T_{\text{b}}\ =$ titik didih larutan (°C)

$T_{\text{b}}^o=\$ titik didih pelarut (°C)

• Menentukan kenaikan titik didih

Titik didih air murni (T_b^o = 100 ^oC)

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^o\$

$=100,208\ ^{\text{o}}\text{C}\ -\ 100\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \$

$=0,208\ ^{\text{o}}\text{C}\ \$

• Menentukan M_r zat nonelektrolit

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\ \$

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

$0,208\ ^{\text{o}}\text{C}=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{36}\ \text{gram}}{M_{\text{r}}}\ \times\frac{1.000}{250\ \text{gram}}\ \ \ \ \ \ \$

$0,208\ ^{\text{o}}\text{C}=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{36}}{M_{\text{r}}}\ \times4\ \ \ \ \ \ \$

$M_{\text{r}}=\frac{0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\text{ 36}\ \times\ 4\ \ }{0,208\ ^{\text{o}}\text{C}}$

$=360\ \text{gram mol}^{-1}$

Jadi massa molekul relatif zat nonelektrolit dalam soal adalah 360 gram mol^-1.