Rumus yang diperlukan dalam perhitungan ini adalah rumus penetralan (reaksi asam dan basa).

$a\ \times\text{mol asam}=b\times\text{mol basa}$

Keterangan:

$a=$ jumlah ion H⁺

$b=$ jumlah ion OH^-

Diketahui:

[NaOH] $=$ 0,1 M

V_{NaOH awal} $=$ 50 mL

V_HBr $=$ 20 mL

[HBr] $=$ 0,012 M

Ditanya: V_{NaOH reaksi}?

Dijawab:

$\text{mol HBr}=V_{\text{HBr}}\times\left[\text{HBr}\right]$

$=20\ \text{mL}\times0,012\ \text{M}$

$=0,24\ \text{mmol}$

Reaksi ionisasi asam bromida adalah sebagai berikut.

HBr $\longrightarrow$ H⁺ $+$ Br^-

$a=$ 1

Mol H⁺ $=$ mol HBr $=$ 0,24 mmol

NaOH $\longrightarrow$ Na⁺ $+$ OH^-

$b=$ 1

NaOH berlebih dinetralkan oleh HBr

$a\ \times\text{mol asam}=b\times\text{mol basa}$

$1\times\text{mol HBr}=1\times\text{mol NaOH}$

$1\times0,24\ \text{mmol}=\text{mol NaOH}$

$\text{mol NaOH}=0,24\ \text{mmol}$

Volume NaOH berlebih

$V\ \text{NaOH berlebih}=\frac{\text{mol NaOH berlebih}}{\left[\text{NaOH}\right]}$

$=\frac{0,24\ \text{mmol}}{0,01\ \text{M}}$

$=24\ \text{mL}$

V_{NaOH reaksi} $=$ V_{NaOH awal} $-$ V_{NaOH berlebih}

$=50\ \text{mL}-24\ \text{mL}$

$=26\ \text{mL}$

Jadi volume NaOH yang bereaksi dengan HA adalah 26 mL.