Rumus yang diperlukan dalam perhitungan ini adalah rumus penetralan (reaksi asam dan basa)

$a\ \times\text{mol asam}=b\times\text{mol basa}$

Keterangan:

$a=$ jumlah ion H⁺

$b=$ jumlah ion OH^-

Diketahui:

Asam perklorat : HClO₄

Kalium hidroksida : KOH

A_r H $=$ 1 g/mol

A_r Cl $=$ 35,5 g/mol

A_r O $=$ 16 g/mol

$a=$ 1

$b=$ 1

V_KOH $=$ 200 mL $=$ 0,2 L

massa HClO₄ $=$ 40,2 g

Ditanya: [OH^-]?

Dijawab:

$M_{\text{r}}\text{ HClO}_4=A_r\ \text{H}+A_{\text{r}}\text{ Cl}+\left(4\times A_{\text{r}}\text{O}\right)$

$=\left(1+35,5+\left(4\times16\right)\right)\ \frac{\text{g}}{\text{mol}}$

$=100,5\ \frac{\text{g}}{\text{mol}}$

$\text{mol HClO}_{\text{4}}=\frac{\text{massa HClO}_{\text{4}}}{M_{\text{r}}\ \text{HClO}_{\text{4}}}$

$=\frac{40,2\ \text{g}}{100,5\ \frac{\text{g}}{\text{mol}}}$

$=0,4\ \text{mol}$

Penetralan

$a\ \times\text{mol asam}=b\times\text{mol basa}$

$1\times\text{mol HClO}_4=1\times\text{mol KOH}$

$1\times0,4\ \text{mol}=1\times\text{mol KOH}$

$0,4\ \text{mol}=\text{mol KOH}$

$\left[\text{KOH}\right]=\frac{\text{mol KOH}}{V_{\text{larutan}}}$

$=\frac{0,4\ \text{mol}}{0,2\ \text{L}}$

$=2,0\ \text{M}$

KOH $\longrightarrow$ K⁺ $+$ OH^-

$\left[\text{OH}^-\right]=\left[\text{KOH}\right]=\ 2,0\ \text{M}$

Jadi konsentrasi ion hidroksida yang digunakan dalam reaksi 2,0 M.