Asam sulfat termasuk jenis asam kuat sehingga di dalam air akan terionisasi sempurna.

Reaksi ionisasi asam sulfat diberikan oleh reaksi berikut.

H₂SO₄ $\longrightarrow$ 2H⁺ $+$ SO₄^2-

Perbandingan koefisien di atas dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi tiap ion.

Kation : ion positif : H⁺

Anion : ion negatif : SO₄^2-

Diketahui:

[H₂SO₄] $=$ 0,045 M

Ditanya: $\left[\text{H}^+\right]:\left[\text{SO}_4^{2-}\right]$?

Dijawab:

[H⁺] $=$ 2 $\times$ [H₂SO₄]

$=$ 2 $\times$ 0,045

$=$ 0,09 M

[SO₄^2-] $=$ [H₂SO₄]

$=$ 0,045 M

Perbandingan kation terhadap anion adalah sebagai berikut.

$\left[\text{H}^+\right]:\left[\text{SO}_4^{2-}\right]=0,09:0,045=2:1$

Maka perbandingan konsentrasi kation terhadap anion pada larutan asam sulfat 0,045 M adalah 2 : 1.