Diketahui:

• massa glukosa = 54 gram
• massa air = 2 Kg = 2.000 gram
• K_b air = 0,52 °C/m

Ditanyakan:

ΔT_b?

Dijawab:

• Menentukan M_r glukosa

$M_{\text{r}}\ \text{glukosa}(\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6)=(12\times A_{\text{r}}\text{C})+(12\times A_{\text{r}}\text{H})+(6\times A_{\text{r}}\text{O})$

$=(6\times12)+(12\times1)+(6\times16)$

$=72+12+96$

$=180$

Molalitas (m), menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap kilogram pelarut.

$m=\frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{Kg pelarut}}\ =\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

Rumus kenaikan titik didih:

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\$

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^{\text{o}}\$

Keterangan:

$\Delta T_{\text{b}}=$ kenaikan titik didih ( ^oC)

$K_{\text{b}}=\$ tetapan kenaikan titik didih molal (°C molal^-1)

$m=$ molalitas (m)

$T_{\text{b}}\ =$ titik didih larutan (°C)

$T_{\text{b}}^{\text{o}}=\$titik didih pelarut (°C)

• Menentukan kenaikan titik didih larutan glukosa

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\ \$

$=K_{\text{b}}\times\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

$=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{54}\ \text{gram}}{180\ \text{gram mol}^{-1}}\ \times\frac{1.000}{2.000\ \text{gram}}\ \ \ \$

$=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times0,15\ \ \ \$

$=0,078\ ^{\text{o}}\text{C}\ \$

Jadi kenaikan titik didih 54 gram glukosa C₆H₁₂O₆ yang dilarutkan dalam 2 kg air adalah 0,078 ^oC.