Banyaknya urea (Mr = 60) yang harus dilarutkan dalam 500 mL larutan sehingga isotonik dengan larutan KCl 0,2 M adalah ….
3 gram
6 gram
9 gram
12 gram
15 gram
Diketahui:
Ditanyakan:
massa urea yang harus dilarutkan agar isotonik dengan KCl 0,2 M?
Dijawab:
Larutan Elektrolit
Larutan elektrolit kuat (α = 1), yakni larutan yang semua molekulnya terurai mejadi ion-ion (terionisasi sempurna). Umumnya larutan elektrolit kuat adalah asam kuat, basa kuat dan garam.
Larutan elektrolit lemah (0 < α < 1), yakni larutan yang tidak semua molekulnya terionisasi (ionisasi tidak sempurna).
Rumus mencari tekanan osmotik untuk larutan elektrolit:
π=M×R×T×i
dengan
i=1+(n−1)α
Ket:
π= tekanan osmotik (atm)
M = Molaritas (M)
R = tetapan gas (L atm/ mol K)
i= faktor Van't Hoff
n= banyaknya ion
α= derajat ionisasi
untuk elektrolit kuat ⟶ α=1 ⟶ i=n
Rumus Molaritas:
M=V (liter)mol zat terlarut=Mrmassa×V (mL)1.000
Reaksi ionisasi KCl:
KCl ⟶ K+ + Cl-
n = 2 , KCl merupakan elektrolit kuat sehingga: i=n=2
Isotonik ⟶ tekanan osmotik sama
πKCl=πurea
M×R×T×i=M×R×T
pada kondisi yang sama, nilai R dan T sama, sehingga:
MKCl×i=Murea
MKCl×i=Mrmassa urea×mL1.000
0,2 M×2=60massa urea×5001.000
0,4=60massa urea×2
massa urea=20,4×60
massa urea=12
Jadi massa urea yang harus dilarutkan agar isotonik dengan KCl 0,2 M adalah 12 gram.