Diketahui:

• larutan Ca(OH)₂ = zat terlarut
• air = pelarut
• mol Ca(OH)₂ = 0,1 mol
• massa air = 180 gram
• M_r air= 18 gram mol^-1
• P^o = 200 mmHg

Ditanyakan:

Penurunan tekanan uap jenuh larutan ($\Delta P$)?

Dijawab:

Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit kuat ($\alpha$ = 1), yakni larutan yang semua molekulnya terurai mejadi ion-ion (terionisasi sempurna). Umumnya larutan elektrolit kuat adalah asam kuat, basa kuat dan garam.

• Garam (contoh: NaCl, KCl, CuSO₄ dan KNO₃)
• Asam Kuat (contoh: HCl, HI, HBr, H₂SO₄ dan HNO₃)
• Basa Kuat (contoh: NaOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ dan KOH)

Larutan elektrolit lemah (0 < $\alpha$ < 1), yakni larutan yang tidak semua molekulnya terionisasi (ionisasi tidak sempurna).

• Asam Lemah (contoh: HCN, H₃PO₄, CH₃COOH, dan C₂O₃)
• Basa Lemah (contoh: NH₄OH, Al(OH)₃)

Rumus mencari tekanan uap jenuh larutan elektrolit adalah:

$\Delta P=P^{\text{o}}\times\left(\frac{n_{\text{t}}\ \times\ i}{n_{\text{t}}\ \times\ i\ +\ n_{\text{p}}}\right)$

dengan

$i=1+\left(n-1\right)\alpha$

Ket:

$\Delta P=$ penurunan tekanan uap jenuh larutan

$P^{\text{o}}=\ \$tekanan uap jenuh pelarut murni

$n_{\text{t}}=$ mol zat terlarut

$n_{\text{p}}=\$mol pelarut

$i=$ faktor Van't Hoff

$n=$ banyaknya ion

$\alpha=$ derajat ionisasi

untuk elektrolit kuat ⟶$\ \alpha=1$ ⟶ $i=n$

• Menentukan mol air (pelarut)

mol air $=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}$

$=\frac{180\ \text{gram}}{18\ \text{gram mol}^{-1}}$

$=10\ \text{mol}$

Reaksi ionisasi Ba(OH)₂:

BaOH₂ ⟶ Ba²⁺ + 2OH^-

jumlah ion ($n$) = 3, karena Ba(OH)₂ elektrolit kuat maka $i=n=3$

• Menentukan penurunan tekanan uap jenuh larutan

$\Delta P=P^{\text{o}}\times\left(\frac{n_{\text{t}}\ \times\ i}{n_{\text{t}}\ \times\ i\ +\ n_{\text{p}}}\right)\$

$\Delta P=200\text{ mmHg}\times\left(\frac{0,1\ \times\ 3}{0,1\ \times\ 3\ +\ 10}\right)\ \$

$\Delta P=200\text{ mmHg}\times\left(\frac{0,3}{10,3}\right)\ \ \$

$\Delta P=5,825\text{ mmHg}\$

Jadi penurunan tekanan uap jenuh larutan Mg(OH)₂ 0,1 mol dalam 180 gram air adalah 5,825 mmHg.